（1）实验室中常用的燃料_____。

（2）常作食品干燥剂的氧化物_____。

（3）硝酸铵中的阳离子_____。

A. 氮气﹣﹣用作保护气B. 钛合金﹣﹣制造人造骨

C. 甲醛﹣﹣用于肉类保鲜D. 氢气﹣﹣用作高能燃料

A. 木炭B. 红磷C. 硫D. 蜡烛

A. 刷牙时用口杯接水B. 将工业废水、生活污水都经处理达标后再排入水源

C. 提高工业用水的重复利用率D. 农业、林业全面推广应用喷灌或滴灌

A. 光合作用B. 沙尘暴C. 煤炭燃烧D. 汽车尾气

A．原子的质量 B．核电荷数 C．核内质子数 D．核外电子数

【题目】请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白
（1）地壳中元素含量：氧 铝；
（2）导电性:银 铜；
（3）熔点:武德合金 锡:
（4）含碳量:甲醛（CH2O) 醋酸（C2H4O2) 。

【题目】造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示)。
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、 、、转移装瓶。
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程)

A. Na1+B. OH-1C. Al3+D. SO42-