A.臭氧

B.二氧化硫

C.PM2.5

D.二氧化碳

【题目】图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单.家庭污水需要集中处理后才能排放，图2为污水处理的流程示意图.污水经过处理后，可以用于绿化城市景观.

（1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有.
（2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中的 类似（填字母序号）.
A.过滤
B.活性炭吸附
C.蒸馏
D.煮沸
（3）图2所示的“二级处理”，活性污泥中含有大量的细菌、真菌、原生动物等微生物，组成了一个特有的生态系统.这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善.“二级处理”的目的是去除水中的.

【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究.
【查阅资料】蔗糖可以燃烧；受热可以发生分解反应.铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜.
【进行实验】
实验一:

实验二:

【解释与结论】
（1）写出装置a中发生反应的化学方程式 ， 该反应属于的基本反应类型是.
（2）实验一的步骤中，排尽装置中空气再加热的目的是.
（3）补全实验一中，实验现象：.
（4）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是.
（5）实验二中实验步骤1的目的是.
（6）补全实验二的现象是.
（7）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由元素组成的.

A.氮气和稀有气体都可作保护气

B.空气是由空气分子构成的混合物

C.氧气可以用作发射火箭的燃料

D.膜分离空气法制氧气的过程属于分解反应

A.化合物：蒸馏水、二氧化碳

B.混合物：海水、液氧、冰水混合物

C.构成物质的粒子：分子、原子、质子

D.非金属元素：氦、硒、汞

【题目】实验是学习化学的重要方法之一。

（1）实验1：探究人体呼出气体与空气中二氧化碳含量。除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同和澄清石灰水的浓度外，还要控制相同。该实验的结论是。
（2）实验2：该实验目的是。
（3）实验3：如图所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间。天平示数（填“变大”“不变”或“变小”），从微粒的角度解释其原因是。

【题目】学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。

（1）实验A中天平指针会（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是。

【题目】为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：
（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是。
（2）步骤③的操作是。
（3）步骤②所涉及的化学方程式为。

A.英国科学家道尔顿提出了近代原子学说

B.法国化学家拉瓦锡得出了空气的质量组成

C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表

D.中国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献

【题目】资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成 ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3 ， 缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）