A.碳酸钙——纯碱B.氢氧化钠——烧碱C.碳酸钠——小苏打D.氧化钙——熟石灰

【题目】向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： ．
（2）产生气泡的化学反应方程式： ．

【题目】国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功．如图转化关系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体，下列说法错误的是（ ）
A.可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源
B.q一定是CO2
C.通常状况下，r是一种液体
D.m与n、p与n两个反应过程中都放出热量

A.+4价B.+3价C.+2价D.+1价

A.物质跟氧气的反应就是燃烧B.使可燃物温度降到着火点以下就能灭火

C.高压水枪灭火的主要原理是隔绝氧气D.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧

A.甲＞乙＞丁＞丙B.甲＞丙＞乙＞丁C.丙＞乙＞丁＞甲D.丙＞甲＞乙ン丁

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钙D.粗盐（氯化钠中含氯化钙等杂质）

【题目】我国自主研制的喷气式大型客机C919在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10－26kg。下列说法中正确的是（ ）

A.锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
B.x=3，锂元素的相对原子质量为6.94g
C.LiAlH4中Li元素的质量分数约为18.3%
D.1个锂原子的质量约为1.15×10-26kg

【题目】某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使 ， 写出CO与CuO反应的化学方程式。
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为Cu4(OH)6SO4]和Na2SO4 ， 则反应方程式为。
（3）为探究新制Cu(OH)2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。该装置采用水浴加热，其目的是。
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

【题目】叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
（1）【应用研究】：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3 ， 迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为。
（2）【制备研究】：将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
（3）【Na2CO3质量分数测定】：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图，装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。

装置A的作用是。
设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，；
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因。
（4）【NaN3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。

检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是。
（6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
（7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
A.100 mL
B.1 L
C.2 L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。