【题目】以太阳能为热源， 硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O，它由两步反应组成：
第一步：H2SO4 SO3↑+ H2O；第二步：SO3分解。
下列说法中正确的是（ ）
A.反应Ⅰ方程式为：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
B.反应Ⅱ中的第二步反应中，SO3分解生成S和O2
C.反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ、III属于分解反应
D.该生产工艺中最终被消耗的物质是H2O、S和I2

A.保护水资源，应禁止使用农药和化肥

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.电解水实验可证明水分子由氢分子和氧分子构成

D.电解水时正负极产生的气体质量比为1∶2

A.干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输

B.电器失火最好使用水基型灭火器

C.用蒸馏的方法可以降低水的硬度

D.防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方

A.闻到花香——分子不断运动

B.将石油液化气压入钢瓶中，体积变小——分子体积变小

C.18g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔

【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 ， 硅钢样品反应前须粉碎目的是；
（2）滤液B中的溶质为；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。

【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究
【查阅资料】
①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
②硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ， 该物质的质量是g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）D装置中球形干燥管的作用是。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x=。（不写过程）
（5）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 ， 有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）

A.提倡使用私家车

B.用一次性塑料购物袋

C.用节能灯代替白炽灯

D.夏季空调温度尽量调高

A. K2SO4B.Ca(H2PO4)2 C.NH4NO3D.KNO3

A.米饭B.鲫鱼C.花生油D.西瓜

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ， 写出发生反应的化学方程式。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是。
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料] NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 =（NH4）2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ， B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ.（用化学方程式表示），该同学看到现象，得出了正确的结论。