【题目】乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜?某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。

（1）实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是。

（2）上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A.2Cu＋O2 2CuO
B.CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（3）假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属。

A.有机物：CH4、H2CO3、CH3COOHB.盐：纯碱、食盐、石灰石

C.混合物：石油、蔗糖水、冰水混合物D.金属材料：不锈钢、铜丝、金刚石

【题目】实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）

A.实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B.实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C.实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D.该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置

【题目】海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐和卤水． ①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 ．

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是 ．
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是（填序号）．
Ⅰ．溶液的质量不变Ⅱ．氯化镁的溶解度变小
Ⅲ．溶液中溶质质量不变Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小
④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，则t3℃时MgCl2的溶解度为 ．

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B.t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C.t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小

A.分子停止运动

B.分子质量变大

C.分子体积变大，运动速率减慢

D.分子间隔变大，运动速率加快

A.露天烧烤，随意排污B.节约用水，保水护水

C.垃圾分类，再生利用D.拆除违建，种植花草

【题目】如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：富马酸亚铁有种元素组成，其摩尔质量为 ． 若该物质含0.1mol氢原子，则分子个数是个．

【题目】写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:
（1）加热碳酸氢铵:。
（2）铁丝在氧气中燃烧:。
（3）铁单质与硫酸铜溶液反应: ， 其基本反应类型是。
（4）铝具有自我保护的原理:。
（5）木炭的不完全燃烧 ， 该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。

【题目】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:

（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数;
②反应后所得溶液溶质质量分数。(结果保留至0.1 %)
（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因。