A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B.一个亮氨酸分子由22个原子构成

C.亮氨酸中含有1个氧分子

D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14

A.异黄酮是由碳元素、氢元素和氧元素组成

B.异黄酮中含有氧气分子

C.异黄酮是由分子构成的

D.1个异黄酮分子由15个碳原子和10个氢原子核2个氧原子构成

【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是 ， 实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ， 其中玻璃棒的作用是。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是。
（8）II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①……；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，……；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。

【实验分析及数据处理】：
完善实验步骤中的填空：①；⑤。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值。
（10）左侧通空气的目的是、。
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）。

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）

A.X=8
B.磷元素的相对原子质量为31
C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物
D.磷可在R中的单质中剧烈燃烧

【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）

A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物有三种
D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

【题目】如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法不正确的是（ ）

A.该矿泉水是混合物
B.偏硅酸中硅元素的化合价为+4
C.其中所含氯化钙的化学式为CaCl
D.其中Ca2+ 为金属阳离子

A.硬水和软水(肥皂水)B.一氧化碳和二氧化碳气体(观察颜色)

C.氢气和氧气(闻气味)D.二氧化碳和氮气(燃着的木条)

A.过滤可以除去水中所有杂质

B.溶有较多氯化钠的水称为硬水

C.蒸馏不是自来水生产的必要过程

D.水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成