（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。
（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是。
（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是。

A.无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗

B.推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源

C.生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染

D.退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率

A.生米煮成熟饭

B.夜晚霓虹灯发出五颜六色的光

C.将赤铁矿炼成生铁

D.紫色石蕊遇酸性溶液变色

A.分离液态空气制氧气

B.水电解

C.磷燃烧

D.氯酸钾分解

A.mol

B.n

C.M

D.g/mol

对应关系的是

【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

求：
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

（1）【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式 ：。
（2）【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是。
（3）【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

（4）【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。。