取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是___________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g。

A.38B.50C.88D.126

A.石墨、空气B.水、氯酸钾C.干冰、食盐D.氧气、碳酸钙

A.试管打碎B.西瓜榨汁C.冰雪融化D.木柴燃烧

（1）2个氮原子________。

（2）3个钠离子________。

（3）地壳中含量最多的金属元素________。

A.CaCO3B.CuC.P2O5D.NaCl

A．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

C．天然气作燃料：CH4+O2CO2+2H2O

D．实验室用加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑

分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。

（1）甲中反应的化学方程式是 。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是 。

（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）。

a．U型管中红墨水左低右高

b．U型管中红墨水左高右低

c．U型管中红墨水液面没有发生改变

【查阅资料】I . 碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。II. 氢气的化学性质与一氧化碳相似。

III. 铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

【推断】(1)观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是____________。

(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？

【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

【猜想与假设】

猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4 猜想二：剩余固体是___________。

【实验探究】

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_______，该反应为_________(填基本反应类型)。

【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36 g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为___________。