步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．

【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）2等作用变红；

②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 ；

（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为 ；

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 ；

（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是 ．

【题目】水是生命之源，它是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 ．
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是mL。该实验中发生的反应的化学方程式是 ．

A.负极 1∶2B.正极 1∶2C.负极 2∶1D.正极 8∶1

（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属 （填“金属单质”或“合金”）．

下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有 （填字母）．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）

【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【问题讨论】装置B的作用是 ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是： ．

【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为 %．

【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）

（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有 ；

②滤液M的溶质有 ，操作2为 ；

③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO47H2O晶体的最高温度不超过 ℃．

（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．

①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x= ；

②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为 ．

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式是 ；

（2）反应③的化学方程式： ；

（3）生成F的化学方程式： ，该反应属于 反应；

（4）写出防止钢铁腐蚀的一种方法： ；

（5）工业上可以用E和G合成得到甲醇和水，反应中E和G的质量比为 ．

A.水由氢气和氧元素组成B.水由氢气和氧气组成

C.水由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案

A.食盐水B.蔗糖水C.碘酒D.牛奶

A.做饭油锅起火，要立刻用水浇灭

B.室内放一盆水，能防止煤气中毒

C.厨房燃气泄漏，可打开电灯检查

D.废弃的深地窖，不可以贸然进入

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ；

（2）反应②为绿色植物的 作用，化学方程式为： ；

（3）反应③的化学方程式为： ；

（4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是 ．

A.垃圾要分类放置处理

B.开发风力水力新能源

C.推广一次性木筷使用

D.废水废气要达标排放