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【题目】除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳,应该采用的方法是( )
A.把混合气体点燃
B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末
D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
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【题目】区别下列各组物质的方法或所加试剂(箭号右则)不正确的是()
A.酒精和白醋→闻气味
B.N2和O2→燃着的木条
C.水和食盐水→看颜色
D.CO2和N2→澄清的石灰水
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【题目】下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,成四氧化三铁
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,成白色固体
D.木炭在空气中燃烧发出白光
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【题目】生活中处处是化学,下列说法中正确的是( )
A.铅笔芯中含有铅,对人体健康有害
B.用煤炉取暖时,在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒
C.经常喝碳酸饮料和汽水,造成人体钙流失,青少年的发育不好
D.长期饮用硬水对健康无害
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【题目】(1)取用液体药品时,标签应朝向手心,瓶塞应_____放在桌面上;
(2)过滤时液面应_____滤纸边缘;
(3)用酒精灯加热时应用酒精灯的_____加热;
(4)加热固体药品时,试管口应略_____倾斜。
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ;
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 ;
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:
【答案】(1)2Mg+O2 2MgO
(2)不同意,参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量
(3)实验操作:取黄色固体放入试管中,滴入水,然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸;
实验现象及结论:湿润的红色石蕊试纸变蓝,该黄色固体是氮化镁;氧气的化学性质比氮气活泼。
【解析】
试题分析:(1)镁在昂起中燃烧生成的是氧化镁:2Mg+O2 2MgO;
(2)化学反应均遵守质量守恒定律,根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,即参加反应的镁的质量与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量;
(3)根据资料可知,氮化镁与水反应会生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故取黄色固体放入试管中,滴入水,然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该黄色固体是氮化镁;由于氧气的化学性质比氮气活泼,故镁在空气中易与氮气反应。
考点:实验探究,质量守恒定律
【题型】实验题
【结束】
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【题目】逻辑推理时化学学习常用的思维方法,某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究。
【提出问题】什么物质是该反应催化剂?
【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈,铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)。
【猜想与假设】
假设一:小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。
假设二:小华同学认为生锈铁钉里的______是H2O2溶液分解反应的催化剂。
【实验与结论】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | ______ | 反应的化学方程式________假设______成立 |
实验2:取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入____,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | 无现象 | 假设二_____(填“成立”或“不成立”) |
【讨论交流】 同学们讨论后认为,小芳的“实验1”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂,理由是:_________________________。
【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验2”中一直没有现象的试管,过了一段时间后试管中也出现了气体,小强觉得很奇怪,你能猜想其中的原因吗?_______________________。
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【题目】为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取20g的黄铜屑样品,向其中加入某稀硫酸,恰好完全反应时,测得产生氢气的质量为0.4g,消耗的稀硫酸质量为100g。计算:
(1)20g的黄铜样品中锌的质量。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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【题目】探究铁丝燃烧。如图所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中,观察到:观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧.
(1)集气瓶中加入少量水的作用 .
(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 .
(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 .
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