A.把混合气体点燃

B.把混合气体通过澄清的石灰水

C.混合气体通过灼热氧化铜粉末

D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中

A.酒精和白醋→闻气味

B.N2和O2→燃着的木条

C.水和食盐水→看颜色

D.CO2和N2→澄清的石灰水

A.钙

B.铁

C.氧

D.氢

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，成四氧化三铁

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，成白色固体

D.木炭在空气中燃烧发出白光

A.CuO

B.N2

C.Fe

D.O

A.铅笔芯中含有铅，对人体健康有害

B.用煤炉取暖时，在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒

C.经常喝碳酸饮料和汽水，造成人体钙流失，青少年的发育不好

D.长期饮用硬水对健康无害

（2）过滤时液面应_____滤纸边缘；

（3）用酒精灯加热时应用酒精灯的_____加热；

（4）加热固体药品时，试管口应略_____倾斜。

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。

【实验探究】请设计实验，验证猜想：

【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：

【答案】（1）2Mg+O2 2MgO

（2）不同意，参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量

（3）实验操作：取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸；

实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝，该黄色固体是氮化镁；氧气的化学性质比氮气活泼。

【解析】

试题分析：（1）镁在昂起中燃烧生成的是氧化镁：2Mg+O2 2MgO；

（2）化学反应均遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即参加反应的镁的质量与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量；

（3）根据资料可知，氮化镁与水反应会生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该黄色固体是氮化镁；由于氧气的化学性质比氮气活泼，故镁在空气中易与氮气反应。

考点：实验探究，质量守恒定律

【题型】实验题
【结束】
15

【提出问题】什么物质是该反应催化剂？

【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)。

【猜想与假设】

假设一：小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。

假设二：小华同学认为生锈铁钉里的______是H2O2溶液分解反应的催化剂。

【实验与结论】

【讨论交流】 同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是：_________________________。

【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验2”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？_______________________。

【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【题目】探究铁丝燃烧。如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用 ．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 ．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 ．