（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是_____________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。

（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。

（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：

由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:

①_____________________________________________________；

②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

【查阅资料】

①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。

②氨氧化钠和氢氧化钙（澄清石灰水）性质相似，其水溶液能与二氧化碳发生反应，且没有气体和沉淀物质生成。氧气不与氢氧化钙、氢氧化钠反应。

③二氧化碳可溶于水，一般不用排水法收集。

【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。

方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）将抽取出的气体用排水法收集到250mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃红磷，反应方程式为：_______________；

（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是________________；（2分）

（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为150 mL。

方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）抽取250mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；

（2）实验结束后，c处气体的名称为__________，集气瓶中排出液体的体积约为125 mL。

【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 __________（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的________%。另一实验方法中不合理的实验操作是___________（提示：请注明是哪种方法）。

（1）生活中通过_____的方法可以降低水的硬度。

（2）用渔网捞鱼是利用了化学上_____的原理。（填一种操作方法）

（3）天然气有_____性,常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火,通常用_____的方法灭火。

A.水结成冰一分子停止运动

B.H2O和H2O2的化学性质不同一分子构成不同

C.温度计内汞柱液面上升—汞原子变大

D.金刚石和石墨跟的物理性质差异大—碳原子结构不同

A.红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；

C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；

D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

实验装置如图：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。蒸发皿浮在水面上。

（1）连接仪器后，把组装好的无底广口瓶直接压入水槽当中，气球微微鼓起并保持，该现象说明___________。

（2）【实验1】除上表中描述的现象之外，还会观察到的现象为__________；步骤II的目的是______________。

（3）【实验2】中广口瓶内水位继续上升过程中瓶内气压______________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（4）【反思】同学们在空气中直接燃烧镁条，重复多次仍然未能得到淡黄色固体。与上述实验对比，对此请你给出合理解释__________。

请补充完成【实验2】中步骤II的反应方程式Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2 +2_________。

（1）页岩气的主要成分甲烷（CH4），其相对分子质量为__________。

（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：

①该反应属于基本反应类型中的__________。

②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为__________。

【题目】常见的燃烧是指与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，从灭火原理说明该反应的作用：；该反应的基本反应类型为： ．

（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是__________（填“1”或“2”）；电解水反应的化学方程式是：__________。电解水的过程中，当2中生成的气体分子数目为n时，1中生成的气体分子数目为__________。

（2）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如下图所示）。

水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是__________（填字母序号）。

A. 分子大小 B. 分子间距离 C. 分子质量

（3）下图是自来水厂净水过程示意图

请回答下列问题：

①下列关于水的叙述中，正确的是__________

A. 过滤后的湖水不是纯净物 B. 水体有自净能力，不会被污染

C. 工业废水经处理达标后才能排放 D. 明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水

②根据上图信息，生产自来水时使用的净水方法有__________（填字母序号）。

A. 沉淀 B. 过滤 C. 投药消毒 D. 蒸馏 E. 吸附

③利用活性炭去除异味和色素，活性炭的作用是__________。家庭可采用如下图所示装置进行吸附操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是__________。

A.我们周围的空气是混合物——含有不同种分子

B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变

D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同