（1）完成该实验，能看到A中的现象是__________________________________。

（2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是______________________________________。

（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为____________。

（4）若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点。

①请写出其中的一点______________________________________。

②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是________________________。

（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量_________(根据化学方程式列式计算) 。

现对该实验再认识。

【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗?

【查阅资料】①氧化亚铜（Cu2O）是红色的；②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液。反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O

【猜 想】a. 红色固体只有Cu；

b. 红色固体只有Cu2O（Cu2O中铜与氧两种元素的质量比为_________；

c. 红色固体是Cu与Cu2O的混合物。

【实 验】①取适量红色固体加入试管中；

②向其中滴加足量稀硫酸；

③振荡，使其充分反应；

④静置；

⑤观察到溶液显蓝色，_______________________________。

【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_________（填猜想序号）。

【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g。

【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为________g。

A.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

B.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

C.混合前后阳离子总数不变

D.混合前后水分子总数不变

A.米饭B.蔬菜C.鱼D.鸡蛋

A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰

A.AB.BC.CD.D

（1）氢气能做高能燃料是因为_____．

（2）水和双氧水组成相同但性质相差较大的原因是_____．

（3）Na 和 Na+统称为钠元素的原因为_____．

A.室内着火时可以打开门窗，以减小火势

B.清除可燃物能达到灭火的目的

C.利用氢能和太阳能可以减少碳的排放，符合低碳生活理念

D.火灾逃生时可以用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行，找到安全出口

请回答：

（1）请写出下列物质的化学式：C______________，E______________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

B→A：______________________________________________________；

D→F：______________________________________________________。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明___________________________。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是___________________________。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为_________（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________________，所属基本反应类型为________反应。

②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是________。

A．锌、铜、银 B．只有铜和银 C．只有锌和银 D．只有银