A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液

C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

A. 该物质属于化合物

B. 该物质中有两个氢原子

C. 该物质中碳元素的质量分数最大

D. 该物质中C、H元素质量比为6:2

(一)锌的广泛应用

(1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“____ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指__________。

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。

(3)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于______(选填序号)。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

(二)活性ZnO制取的探究

【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下：

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。

【问题探究】

(4)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是___________________。

(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________。

(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。

确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列_______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。

A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液

【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：

【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。

(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________。

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。

【实验分析及数据处理】

(8)该实验反应前后均需要通入空气，反应后通入空气的目的是_______。

(9)装置A的作用是__________________。

(10)根据上述数据，则生成ZnO的质量为______g；a：b：c＝________。

(11)若没有E装置，则测得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”)。

(1)实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是____。写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式______________。

(2)一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。

②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。

【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3； ②蓝绿色固体为Cu(OH)2；③蓝绿色固体为___________。

【实验验证】

过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。

实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有_______。向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到______现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。

【结论】猜想③正确。

实验2：取无色滤液，向其中加入足量________，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入__________，确定了另外一种溶质。

【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。

(1)上图中，废硫酸、________(填字母)中均含铜、铁元素；

(2)用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤等。

(3)下列说法正确的是________。

A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出

B．过量A目的仅是除净硫酸

C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量

(1)写出物质的化学式：A______，D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①___________________， ②_________________________。

(3)以上反应不涉及到的反应类型是________反应。

(4)反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：_________________。

(1)请写出该粉末加水后过滤I得到沉淀的物质化学式：___________________．

(2)请写出沉淀N的化学式：_________．

(3)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：___________________________．

(4)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式：_______、_______、_______．

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________，如果选择用D装置收集气体，气体应从___________通入。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为____________，选用C相对于B装置的优点有_____________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择___________作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为_________________，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是____________。

(1)采用此分离技术所得到的淡水的硬度_______(选填“高”或“低”)。

(2)对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。用CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，达到“矿化”的目的。“转化”过程的化学反应方程式为____________。

A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率

B. “母液”中一定只含有两种溶质

C. 反应II得到的CO2可以循环使用

D. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl