下列说法错误的是

A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒

D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质

A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g

B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解

D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4FeOH)3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. C+H2O CO+H2 D. H2SO3=H2O+SO2↑

【拓展与思考】

（1）从步骤②开始E中液面开始下降的原因：_____

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理理装置，你认为是否需要并说明理由：_____。

请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是_____g

（2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_____、_____（该结果精确到0.1g）

（3）当加入_____克盐酸时，反应恰好停止。

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图__________。

（1）番茄红素含有____种元素，各元素质量比为____；每个番茄红素分子中含有___个原子核；

（2）若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为____。

（1）没放棉花前，A试管中的现象是_____；

（2）放棉花后，A试管中的现象是_____，B试管中的现象是_____，棉花的作用是_____；

（3）若只做A试管实验则实验结论不严谨，原因是_____

FeCO3沉淀焙烧的反应方程式：FeCO3 FeO+CO2↑

（1）步骤I加入过童的金属X后发生_____个化学反应，这些反应中有的属于化合反应，有的属于_____反应 （填基本反应类型）。

（2）过滤是重要的实验手段，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤_____ （填Ⅰ～Ⅲ）。

（3）金属A中的成分有_____，步骤III可以用简单的物理方法得到铜，也可以用化学方法得到，化学

方法的反应方程式是_____。

（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3FeoFe，“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有_____ （填符号）

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表

B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。

探究一：制取碱式碳酸镁

(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。

(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。

探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。

(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；

(2)A 框中装置的作用是________；

(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)

【交流与反思】

(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)

(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。

①t4～t5时间段固体的化学式为__________；

②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。