（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液

实验I粗盐提纯下图所示为粗盐提纯的主要操作。

(1)粗盐提纯的主要操作顺序为_________________(填字母序号)。

(2)以上A、B、C实验操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、搅拌，使液体受热均匀防止迸溅、_____________。

(3)蒸发时，当出现大量晶体还剩少量水时应停止加热，其目的是_____________。

实验Ⅱ溶液配制

(4)配制上述质量分数的氯化钠溶液用到的主要玻璃仪器__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(5)称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是_____________。(填字母序号)

(6)把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____________，放到指定的地方。

(7)若实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是______(填字母序号)。

A.将称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面； B.溶解时用玻璃棒充分搅拌

C.转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外； D.提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质

(1)甲实验中发生的化学反应方程式为___________；

(2)乙实验中的实验现象除了固体逐渐消失、试管内壁有少量水珠外，烧杯中的现象是___________，反应的化学反应方程式_____；乙实验结束时，在熄灭酒精灯时最好应先_____；目的是____；

(4)相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)__________________。

(1)过氧化氢_________；

(2)铝离子___________；

(3)3个氧分子________；

(4}一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。

A. 丙的化学式CO2 B. 乙可作为燃料

C. 丁→戊的转化基本反应类型属置换反应 D. 甲的化学式为CO

A. 四种状态均为饱和溶液 B. 状态①降温至10℃，有120g晶体析出

C. 将状态④升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态①相同 D. 溶质质量分数：状态③>状态②

A. 一定温度下，饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，并充分搅拌

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时容器内气体的压强变化

C. 向足量的等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的镁粉和铁粉

D. 加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物

（1）若A中盛放足量浓氢氧化钠溶液，B中盛放二氧化碳气体，C中盛放稀盐酸。将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中，此时B中发生反应的化学方程式为_______________，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是___________________________。

（2）若A中盛放足量的________，B中盛放蒸馏水，C中盛放某红色溶液。打开止水夹K，将A中物质滴入B中充分接触后，可观察到B中液体进入C中，C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是_____________，一段时间后可能观察到的现象是_____________________。

(1)单质____________； (2)氧化物__________；

(3)含有三种元素的酸_____； (4)含有四种元素的盐_________．

A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 参加反应的甲、乙的质量比为60：224

C. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1 D. 该反应不遵守质量守恒定律