（1）TiO2中钛元素的化合价是_______。

（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2□Cl2 +________

（3）根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_______。

[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 。

[实验探究]甲同学的探究方案如下表：

[交流与反思]

(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_______、______。

(2)实验操作(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”， 根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有______，可能含有________。

(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是______。

(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______。

（1）水的组成：

下图是水电解实验，由此获得的信息是：

①a、b两极气体体积比为___________；

②该反应的化学方程式是____________。

（2）水的净化：

①生活中常通过____________方法降低水的硬度；

②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途：

取上表用于____________的水样品中，滴入石蕊试液变红色。

（3）水的用途：

水是常见溶剂，下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线；

t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________；

②t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a______；b_______。

(2)若A、F组成制取某气体M的装置，制取此气体的化学方程式为______；用B装置也可制取M气体，其发生装置中的化学反应方程式是_______。

(3)C装置与B装置相比，其优点是(写一点即可)______。

(4)将浓盐酸和大理石在Ｂ装置中混合后发生剧烈反应，此反应的化学方程式是______，但把生成的气体直接通入澄清石灰水时，石灰水没有变浑浊。你认为石灰水没有变浑浊的原因是______。

A. 30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法

C. 从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出

D. 分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等

（1）图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为___________。

（2）图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由大到小的顺序是___。

（3）下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：

①反应Ⅰ的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，则X的化学式为_____________。

②反应Ⅱ的化学方程式是______________。

③该工艺流程中，可以循环使用的物质 有镁和___________。

【题目】从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图像来形象地表示其反应发生的过程，下图中“”和“”分别表示不同元素的原子。下列关于图中所示反应的说法中，不正确的是

A. 该反应一定是化合反应

B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:2

C. 甲、丙可能都是氧化物

D. 若ag甲与bg乙充分反应一定能生成(a+b)g丙

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

(1)查阅资料：

①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

(2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

(3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

(4)现象与分析：

①图一：B中现象是_________________，C中发生反应的化学方程式是 _______________ 。

②图三：装置E的作用是_________________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是_________________，拔出橡皮塞闻到氨味。

(5)解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是_________________②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 _________________。

通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

【查阅资料】①O3微溶于水：

②O3常用于消毒等，但浓度超标时对人体有毒副作用；

③品红溶液为红色，遇强氧化剂（如O3）会变味无色。

探究一·臭氧的制备

（1）写出仪器①名称___________。

（2）图中A装置制取氧气的化学方程式是______________。

（3）将A中制得的氧气一次通过图中B→E装置。

①B中浓硫酸的作用是____________________。

②实验开始，先通过一段时间氧气，合上C装置电源开关，在电火花作用下O2会转化为O3，该反应是____（填“物理”或“化学”）变化。

探究二·臭氧含量的测定

D中反应原理为：2KI+O3+H2O 2KOH+I2+O2，当E中出现现象时，可知D中反应完全。从安全、环保角度看，上述装置不足之处是____________。

（6）若D中生成碘12.7mg，则理论上应吸收O3_______mg（O3、I2的相对分子质量分别为48.254）。

探究三·影响臭氧分解的因素

O3在水中易分解，一定条件下，某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

（7）①分析表中数据，臭氧的分解速率与___________、___________有关。

②据表推测O3在下列条件下分解速率从小到大的顺序为___________（填序号）。

a.20℃、pH=3.0 b.30℃、pH=4.0 c.50℃、pH=6.0

③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢，反应的化学方程式为__________。