A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等

B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C. 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大

D. 将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

试根据题意回答下列问题：

(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是_______________。

(2)计算水垢中碳酸钙的质量分数是___________________(写出相应的计算过程)。

A. 硒是非金属元素 B. 硒元素的质子数为34

C. 硒的原子结构示意图中x=18 D. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：

⑴气体F的化学式是___________。

⑵写出步骤①中生成气体B的化学方程式：_______________________________。

⑶在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是______________(写离子符号)。

⑷固体混合物A中，肯定不存在的物质有___种。

【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作业？

【猜想与假设】

Ⅰ、铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。

Ⅱ、活性炭能加快铁粉氧化的速率。

Ⅲ、食盐能加快铁粉氧化的速率

【进行实验】

【解释与结论】

﹙1﹚铁生锈的条件是_________。

﹙2﹚已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是，该反应的化学方程式为___ 。

﹙3﹚分析________（填实验编号）的数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。

﹙4﹚分析实验组4与对照组的数据，可证明猜想与假设__________正确。

【反思与评价】

（5）某同学认为没有必要进行实验组Ⅰ，你是否同意他的观点并说明理由：_____________ 。

（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水，你认为分析______________（填实 验编号）的数据，可证明水的作用。【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分布超过60分】

【拓展】

﹙7﹚由上述实验结论分析，铁制品在海边比在内陆锈蚀得要_________（填“更快”或“更慢”）。

﹙8﹚请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单铁质：______。（写出实验操作、预期实验现象及结论）

Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。

(1)所选仪器的连接顺序为______________(填写仪器序号字母)；

(2)制备氧气所发生的化学方程式为____________________________。

Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比，A中盛的是锌粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化铜粉末。气体流向是从左向右，选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶)，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。

(1)仪器D1的作用是______________________________ ；

(2)在发生反应时,装置C应该先_____________(填“加热”或“通入氢气”)，观察到装置C中的现象是______________________________；

(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg，而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng,则水中氢、氧元素的质量比为_____________(用含m和n的代数式表示)；如果不连接仪器D1，则测定结果与实际值比较将_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。

A. 该反应的生成物是一种氮肥

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:2

C. 该反应属于复分解反应

D. 化学反应前后，分子和原子的种类都没有改变

【题目】化学家用与在高温高压、催化剂的作用下，制得了纳米级别的金刚石，同时得到一种白色固体。白色固体是什么呢？同学们对这个问题产生了兴趣，并进行了下面探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【查阅资料】

碳酸钠、氧化钠均为白色固体。

氧化钠与水在常温下反应生成氢氧化钠，化学方程式为： 。

③溶液呈中性， 是不溶于水的白色固体。

【提出猜想】甲同学：白色固体是氧化钠；乙同学：白色固体是碳酸钠；丙同学：白色固体是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【实验与结论】

（1）甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，于是得出自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是_______________。

乙、丙两位同学设计了以下方案进行验证：

通过上述实验可证明乙同学的猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____ 。

【拓展延伸】蜡烛火焰中也含有金刚石，碳转化为金刚石的微观本质是___________。

【题目】黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：

温馨提示：

﹙1﹚操作a的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以

是___________（填化学式）溶液。