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【题目】为了更好的认识水的组成,我们学习了水的电解,回答下列问题
⑴电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是________________________.
⑵电解一段时间后,C、D两试管理论上得到的气体体积比为_________,气体质量比为______,C产生的气体为_____,(写化学式)C连接的是电源的_________,D产生的气体为___________,(写化学式)此反应的文字表达式为:_____________________.
⑶下图是水分子分解的示意图,(表示氧原子,表示氢原子)。下列关于该反应的说法中,错误的是_______________.
A.水电解后生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.生成氢分子和氧分子的个数比为2:1
C.反应前后原子的个数不变
D.反应前后元素的种类不变
⑷电解水实验得到的结论:
①水是由___________和___________组成的;
②在化学变化中,分子________________________,而原子_________________________.
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【题目】A、B、C三种元素,A元素的单质是最清洁的燃料;B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;B元素是地壳中含量第二位的金属。
写出A、B、C三种物质的化学式:A_________、B_________、C________;写出B、C两种元素分别组成的单质发生反应的文字表达式:_______________________________.
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【题目】元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息,请认真分析表中信息,回答下列问题:
(1)地壳中含量最多金属元素名称是_______,该元素原子的质子数为_____。
(2)下图所表示的原子符号为________,它的电子层数为_____层。它形成稳定阴离子时,最外层电子数为_______.
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是_____________ (写化学式)
(4)试写出离子构成的一种物质,其中含有原子序数为16的元素__________(写化学式)
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【题目】按要求填空:
(1)2个铵根离子:__________; (2)2个氯原子:________;(3)3个氧分子: __________; (4)过氧化氢中,氧元素为-1价__________; (5)三个汞原子____________; (6)一个氦气分子_______________
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【题目】石灰石是常见的主要矿石之一,学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品,并取来稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量(克) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量(克) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
﹙1) 哪几次反应中矿石有剩余?
﹙2)上表中m的数值是多少?
﹙3) 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
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【题目】下图是木炭还原氧化铜的探究实验装置。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体?
【提出猜想】产生的气体有三种情况:⑴CO,⑵CO2, ⑶ ______________。
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,数据设计如下:
称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
试管+固体混合物 | M1 | M2 | △m1即( M1-M2) |
烧杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即( M4-M3) |
(1)若△m2=0,说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收,则猜想__________成立。
(2)若猜想②正确,理论上△m1与△m2 的关系是:△m1______△m2(填“>”、“<”或“=”)。
【实验并记录】实验得到的数据如下表:
称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
试管+固体混合物 | 69.8g | 65.4g | △m1 |
烧杯+澄清石灰水 | 118.8g | 122.6g | △m2 |
用以上实验数据分析,结果应该是猜想________成立。
【反思与评价】经查阅资料知道:木炭还原氧化铜产生CO2气体,该反应的化学方程式为:_____。本次实验结果与资料显示不一致。对其可能原因有同学提出下列分析,其中合理的是__________。
A.装置漏气 B.生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C.澄清石灰水吸收CO2效果不好 D.装置内还有CO2气体未被吸收
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【题目】实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1,请回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称_________。
(2)在制取气体的实验中,为什么都要对装置进行气密性检验___________________,对该装置进行气密性检验的方法是________________。
(3)要制取较多CO2,应对图中仪器进行怎样改进____________,反应的化学方程式____________。制取CO2时,某同学在装置中添加了多孔隔板(图2),实验时,可将固体药品放在_______(填“a”或“b”)处,图2与图1相比有什么优点____。证明二氧化碳气体已经集满的方是______。
(4)C+O2CO2 是我们最熟悉的反应,生成物也只有CO2,为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2,其主要原因是________。(答出1条)
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【题目】下图转化关系中,A-F都是我们已经学过的一些物质。
(1)写出A、F的化学式: A._________ F._____________。
(2)写出下列化学反应的方程式
B+C:______________________________________;
E+Ca(OH)2:_____________________________。
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【题目】某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
①废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有: (请从下图中选择合适仪器,并用仪器序号填写)。
②金属X是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ;
溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为
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【题目】(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是 ,冶炼出的铁水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。(写一个)
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是 。
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