【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。

【答案】 4P + 5O2 2P2O5 温度降低至室温、瓶中氧气被消耗

【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。

（1）图4中，发生反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 2P2O5；

（2）图5中，CD段气压下降，变化的原因是：温度降低至室温、瓶中氧气被消耗 。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的

体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式=。

【题型】实验题
【结束】
26

写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式__________。

同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：

【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。

【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。

【进行实验】实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量

分数均相同；夹持装置已略去）。

【解释与结论】

（1）乙同学进行猜想与假设的依据是_______。

（2）实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示

乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是_______。

【反思与评价】

（3）需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是____， 装置C中药品应具有的性质是____。

【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度

【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。

（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。

【题型】简答题
【结束】
25

【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。

【题目】利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。

（3）烧杯中热水所起的作用是________。

【答案】 温度达到可燃物的着火点 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 加热、隔绝氧气

【解析】本题考查了探究可燃物燃烧的条件，根据控制变量进行分析。

（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；

（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧；

（3）烧杯中热水所起的作用是加热、隔绝氧气。

点睛：对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同。

【题型】简答题
【结束】
24

【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【题目】下图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

（1）实验中反应的化学方程式为________。

（2）氧气可用排水法收集的原因是________。

【答案】 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水

【解析】本题考查实验用高锰酸钾制氧气。

（1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）氧气可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水。

【题型】简答题
【结束】
23

【题目】利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。

（3）烧杯中热水所起的作用是________。

【题目】工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。

（1）设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的________。

（2）设备B、C中，空气中的______一定参加了反应。

（3）设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种

方法处理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由________。

（4）设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为________。

【答案】 化合反应 氧气 方法一，简单易行，方法二，环保

【解析】本题用工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图考查了阅读获得信息的能力，在（2）题中根据质量守恒进行分析。

（1）设备A中，发生了N2和H2生成了NH3的反应，属于基本反应类型中的化合反应；

（2）设备B中 NH3→NO、设备C中NO→HNO3，根据质量守恒定律，在设备B、C中，空气中的氧气一定参加了反应；

（3）方法一在常温就能发生化学反应，方法一，简单易行，方法二中NH3 和 NO反应生了氮气和水，无污染，方法二，环保；

（4）NH4NO3中氮元素质量分数=

点睛：在流程题中关注“箭头”及方框内的信息：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

【题型】流程题
【结束】
22

【题目】下图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

（1）实验中反应的化学方程式为________。

（2）氧气可用排水法收集的原因是________。

【题目】阅读下面科普短文。

在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。

【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：

【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。

青铜冶炼

天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石（SnO2）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。

铁的冶炼

到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。

随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。

（1）黑火药的主要成分是________。

（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________。

（3）生铁的碳含量______（填“高于”或“低于”）钢的碳含量。

（4）与纯金属相比，合金的优点可能是________。

【答案】 硝酸钾、木炭、硫（KNO3 、C、S） 陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高 高于 硬度大、熔点低

【解析】本题考查了根据短文黑火药、陶器与瓷器化学成分，铁合金的成分和性质，认真阅读短文是解题的关键。

（1）从题中提供的化学方程式可知，黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭、硫（KNO3 、C、S）；

（2）根据陶器与瓷器化学成分表可知，陶器与瓷器化学成分的主要区别是：陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高；

（3）生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。生铁的碳含量高于钢的碳含量；

（4）与纯金属相比，合金的优点可能是：硬度大、熔点低。

【题型】简答题
【结束】
21

（1）设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的________。

（2）设备B、C中，空气中的______一定参加了反应。

（3）设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种

方法处理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由________。

（4）设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为________。

【题目】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。___________________。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_______。

【答案】 CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O

【解析】本题考查了空气的成分等。

（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图：

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为：CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O。

【题型】填空题
【结束】
20

在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。

【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：

【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。

青铜冶炼

天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石（SnO2）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。

铁的冶炼

到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。

随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。

（1）黑火药的主要成分是________。

（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________。

（3）生铁的碳含量______（填“高于”或“低于”）钢的碳含量。

（4）与纯金属相比，合金的优点可能是________。

（1）若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。___________________。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_______。

25℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

【1】上述烧杯中KCl固体全部溶解的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ④

【2】④中溶液的溶质质量分数约为

A. 40% B. 35% C. 29% D. 26%

A. 硒属于金属元素

B. 硒的原子序数是34

C. 硒的原子结构示意图中x=4

D. 硒的相对原子质量是78.96 g