①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是______________________，a处气体可以用________________检验。

②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是_______________。

③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性(活性炭是一种难溶于水的黑色粉末)：

I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。

II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部(如上图)，请问此处棉花的作用__________________________。

III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么_____________________________。

①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。

②t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_______(填“饱和”“不饱和”)，所得溶液的质量分数为___________________(列式即可)。

③若甲中含有少量乙，应用____________法提纯甲。

④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。

⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是___________________。

①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)

②已知某种甲烷水合物的化学式： ，其中含有__________种元素；1mol 中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。

③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”)

④甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________

⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。(填字母序号)

A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油

A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末

B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水

D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

果如下表所示：

根据实验结果回答下列问题：

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余__(填序号)。

(2)表中X的值是_______。

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_________。

(1)A中铁丝在氧气中燃烧，为什么要预留一层水______。

(2)在空气中__制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

(3)B中铁钉最易生锈的部位是 ___(填“a”“b”或“c”)。

(4) C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学

方程式是__________。

(5)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反

应前相比____(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)某化学小组向AgNO3，和Al(N03)3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分

反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液为无色溶液，则滤渣中一定含的物质是___。

②若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___。

体的制备和性质的探究实验。

(1)写出图中标号为a的仪器的主要用途___________。

(2)实验室制取大量CO2且操作相对简易时，制取装置最好选用____(填字母)，组装好仪器后，应先_______再添加药品。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________。实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是____，气体通过H时，应从___(填“b”或“c”)端进入。

(1)A的化学式为___，F的俗称为____。

(2)E的用途为______。

(3)B和C___(填“一定” “不一定”“一定不”)是化合反应。

(4)A生成B可能的化学反应方程式为_________。

资料：I．2Cu2S+3O2=Cu2O+2SO2 Ⅱ．Cu2S+2Cu2O=6Cu+S02↑

Ⅲ．辉铜矿的副产品中含有金、银

(1)操作I是粉碎，目的是_______，操作Ⅱ是______。

(2)固体C可能含有的物质是___。

(3)H2S207生成硫酸的化学方程式为_____________。