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【题目】A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质,分别由C、H、O中的一种或两种元素组成,M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D,A能使澄清石灰水变浑浊,E、G为单质.它们之间关系如图所示,图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质。
(1)G的化学式是______.
(2)F的化学式:_______.
(3)A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:_________________________
(4)M燃烧的化学方程式:_____________________.
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【题目】物质是中学化学研究的重要内容
(1)碳元素形成物质的种类是最多的。
①下列含碳元素的物质中,属于氧化物的是__(填字母序号)。
A.苏打(Na2CO3) B.乙醇 (C2H5OH) C.一氧化碳CO
②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中,其中碳、氢元素的原子个数比__________。
③人体产生了较多乳酸(C3H6O3),感觉肌肉酸胀.与氧气反应后,酸胀逐渐消失.反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3X;则X的化学式______
(2).水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息,请回答下列问题:
①实验中,负极产生的气体是_____。
②当通电时,水分子分裂成氢原子和_____,两种原子又重新组合成新的分子。
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦,生活中可用_____区分硬水和软水。
④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示,有关说法错误的是_____。
A.步骤①②可除去难溶性杂质 B.X试剂常用的是明矾
C.步骤④为加入药品消毒 D.净化后的水仍然是混合物.
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【题目】阅读下面科普短文。
氨(NH3)常用来制化肥和硝酸,但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时,都会产生温室气体CO2,而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟,便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下,用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化,将氨常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2),常温下需要136MPa的压力来压缩它,显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味,一旦发生泄漏,达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命,因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环,随雨雪移动后,与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是____________________。
(2)文中提到氨的物理性质有_______(答出一点)。
(3)从阅读材料中可以看出,将气体液化的途径有________。
(4)请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式________________________。
(5)德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子,
表示氢原子,
表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。
A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
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【题目】将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论不正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)
A. 放出H2的质量是A>B>C
B. 金属活动性顺序B>C>A
C. 消耗盐酸的质量A>B>C
D. 相对原子质量是A>B>C
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【题目】在天宫二号实验室中,航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料.由图可知,下列关于碲元素的说法错误的是
A. 碲原子核外有52个电子
B. 碲原子有52个质子
C. 碲原子的质量为127.60g
D. 碲元素是非金属元素
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【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石,以及制取气体的常用装置:
(1)标号仪器②的名称:____________ ;
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________ ,发生装置B与C相比,C的优点是________,可选用装置E收集二氧化碳,该气体应从________ (填“a”或“b”)进入E中。
(3)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取较为纯净的氧气,反应的化学方程式为_______________,可选用的装置组合为_________(填写序号)。
(4)质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解;但在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解。
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化作用呢?
【作出猜想】
Ⅰ:铁锈不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ:铁锈参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ:铁锈是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变。
【实验探究】用天平称量0.2g铁锈,取5mL5%的双氧水于试管中,进行如下实验:
请回答下列问题:
a.步骤③中立即有气泡冒出,带火星的木条复燃;步骤⑥称量结果为____,猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
b.若步骤⑦的实验现象与步骤③相同,则猜想____成立。
c.步骤①的目的是____;步骤④需用到的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、___。
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【题目】人类生活、生产活动中处处离不开化学。
(一)水是一种重要的资源,生命的孕育和维系需要水。
(1)电解水实验揭示了水的组成,图1实验中得到氧气的试管是__填“C”或“D”)。
(2)图2为简易净水器,活性炭的作用是____。可用____来检验净化后的水是否是硬水,长期饮用硬水对健康不利,要降低水的硬度,可采取的方法____
(3)图3广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量氢氧化钠固体,可观察到现象是____。
(4)为了研究物质的溶解现象,设计如图4所示的实验。设计实验②、③的目的是____。
(二)金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答:
(1)图5铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度____(填“大”或“小”)。
(2)图6利用铜的____性进行实验。煤粉和木屑最先燃烧的是____,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是____ 。
(3)铝比铁活泼,但铝耐腐蚀,原因是____。
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【题目】某校化学实验室废液桶中装有含FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。图1是他们设计的除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,图2是硫酸亚铁的溶解度曲线。请回答问题:
(1)废水中加入金属X的是____。
(2)利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质,可观察到“有气泡放出”,反应的化学方程式为___,该反应的基本反应类型是____。
(3)为了得到纯净、干燥的铜,图1中“操作Ⅱ”正确的顺序是:____、洗涤、烘干;
(4)图2中硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________(选填“增大”或“减小”),操作Ⅲ的名称是____。
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【题目】从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
(1)氟原子的结构示意图为,则x=____,在化学反应中氟原子易____(填“得到”或“失去”)电子形成氟离子,化合物CaF2中氟元素的化合价为____。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下(已知:“●”代表碳原子,“○”代表氧原子),请回答:
①A、B、C中能产生温室效应的气体是____。(填化学式)
②过程I中一定不变的粒子是____,该变化的化学方程式为___。
③下列有关过程Ⅱ的说法正确的是____。
A.分子种类改变 B.分子间隔改变 C.物理变化 D.分子个数未变
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【题目】蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象
B. 升高温度可将t1℃时蔗糖的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
D. t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等
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