A. 乙、丁都是氧化物 B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1 : 1

C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 每个丁分子由6个原子构成

(1)Na2CO3样品的质量为_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为_______________(写出计算过程)。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(1)如图是实验室制备气体常用的装置。

① 装置乙中仪器a的名称是_______，在该装置中它的作用主要是_______。

② 实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用___________(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为________。

③ 若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为_______，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。

(2)实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：

① 为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是________。

② 流程中“操作①”的名称是________。

③ 玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是_________。

A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

(1)Na2CO3样品的质量为_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为_______________(写出计算过程)。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(1)如图是实验室制备气体常用的装置。

① 装置乙中仪器a的名称是_______，在该装置中它的作用主要是_______。

② 实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用___________(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为________。

③ 若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为_______，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。

(2)实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：

① 为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是________。

② 流程中“操作①”的名称是________。

③ 玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是_________。

A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。