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【题目】NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某硫酸中,如图所示的图像合理的是______(”),写出该反应方程式___________,a点表示的意义为 ________

(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加硫酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因 _______________

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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )

A. 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气

B. 加水稀释浓盐酸

C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

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【题目】如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

A. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C. 甲、乙两物质均属于难溶物质

D. t2℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

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【题目】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①下列食物中,能提供大量蛋白质的是_____________(填字母)。

②加碘食盐中的是指___________(元素原子”),身体缺碘会引起甲状腺疾病。

③厨房中能用来除水垢的物质是_____________

④为防止菜刀生锈,可采用的一种措施是______________

(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。

①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油,该过程属于_____________变化。汽车的铅蓄电池工作时,发生如下化学反应。

Pb + PbO2 +2H2SO4=2X +2H2O,该反应中X的化学式为______________

②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于________(填字母)。

A.无机非金属材料 B.合成材料 C.复合材料

③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金),其中铝元素的某种粒子结构示意图为铝原子的最外层电子数是_____________

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【题目】黑豆是传统的养生食材,食用9米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格,拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。

产品名称:9米醋

规格:420mL

总酸含量:9. 00g/100mL

保质期:36个月

生产日期:见瓶底

(1)20g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液加水稀释成4%的氢氧化钠溶液需要加水(水的密度为1g·cm-3)_________________mL。(写出计算过程)

(2)9米醋中的酸均看成醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O。小明取10mL 9米醋,滴入2滴无色酚酞,再逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,当酚酞由无色刚好变为红色时,可看作二者恰好完全反应,这时共消耗4%的氢氧化钠溶液16g。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。_______________(写出计算过程)

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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,因此镁在军事上作_________;

同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在仪器A上。

(1)上述仪器A名称是____________

(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________

(3)小红按下图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验,验证猜想

实验操作

实验现象及结论

_______________________

________________

【反思与交流】

①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;

②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:_________________;

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:___________

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【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题。

(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________

(2)溶液A中除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)

写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。

(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液BpH的取值范围为______________。(用不等式表示)

氢氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________

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【题目】某校实验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一:探究该废液的组成。

取一定量的无色废液,进行如下图所示实验。

请回答下列问题:

(1)原无色废液呈___________(酸性”“碱性中性”),操作Ⅰ的名称为_____________

(2)生成固体甲的化学方程式为_____________

(3)原无色澄清废液中一定没有___________(写名称或化学式均可,下同)。

实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混和,无明显现象。接下来进行如下图所示实验。

(4)试剂①是____________,试剂②是____________

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【题目】请结合下列实验装置,回答问题。

(1)请写出仪器①的名称:____________

(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为__________________。欲用该方法制取一瓶氧气,用来做蜡烛燃烧且检验产物的实验。要选择的发生装置和收集装置是________________(填序号)。

(3)实验室用D装置来收集CO2,当导管口出现____________时,才能收集CO2

(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体,由于该反应十分剧烈,所以必须严格控制反应速率,你认为图中最适宜的发生装置是___________(填序号)。

(5)如下图所示装置具有多种用途,下列有关它的用途的说法中,正确的是________________(填序号)。

A.该装置用于排空气法收集氢气时,气体应从a端管口通入

B.瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时,气体应该从a端管口通入

C.瓶内装满水,用于收集氧气时,气体应从a端管口通入

D.瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应从a端管口通入

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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气:_____________;

(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫:_____________;

(3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜:_____________;

(4)用中和反应制取硫酸钡:_____________;

(5)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3):_____________

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同步练习册答案