(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。

(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。

(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。

(1)图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A.元素种类 B.元素化学性质 C.最外层电子数 D. 原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A.每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B.镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C.镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

(2)图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。由图分析，该反应的微观本质是______________________________________________。金属的活泼性：Mg_______Cu(填＜或＞)。

(3)图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。写出发生反应的化学方程式______________。该反应的微观本质是_________________。M点过后溶液导电率升高的原因是__________________________。

(4)若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________(用甲、 乙、丙 填写)。

(1)实验室选择B装置制取氧气的化学方程式：___________________。

(2)实验室选择A装置用石灰石与盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为__________，若将发生装置由A改为C的优点是_____________。为了检验生成的CO2，将产生气体通入澄清石灰水中，结果发现石灰水未变浑浊，可能原因是___________，用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2，装置中导管按气流方向连接顺序是____________(填小写字母)。

(1)碳酸氢铵夏天存放质量减少 __________________________________。

(2)用氨水处理含稀硫酸的废水____________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫__________________________________。

(4)实验室用锌和硫酸反应制氢气__________________________________。

(5)城市居民使用天然气作为燃料__________________________________。

(6)潜水艇使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气作为氧气再生原理_____。

A. 状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液

B. 状态①降温至10℃,有110g晶体析出

C. 各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④

D. 将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③

A. 无机物不能转化为有机物 B. 二氧化碳和乙烯均属于氧化物

C. 参加反应两种分子的个数比为4：1 D. 反应前后原子种类和数目均不变

A. 物质d为H2SO3 ,读作亚硫酸

B. 物质b与氧气反应可生成物质C

C. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质C

D. 物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示

（提出问题）如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

（猜 想）

（设计实验）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

（实验探究）

（1）实验过程中观察到_________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；

（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③___________________，证明有CO气体；

（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立

草酸分解的化学方程式是_____________________________________；

（问题讨论）

C装置的作用是_______________________；D装置的作用是_______________________。

（1）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2 ，选用______作发生装置（填序号），常用C或E收集乙炔气体。请写出用C收集乙炔气体的依据____________；

（2）若用F装置来收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）通入；

（3）G装置中，将氢气气球置于空烧杯中，可以验证_____________。

（1） ℃时，物质A和C的溶解度相等。

（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是 。

（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的质量为 g。