A. B.

C. D.

A. 教室内使用了 LED 灯光，更节能

B. 教学楼内的教室用石灰浆粉刷了墙壁

C. 更换了塑钢窗，塑钢窗窗框属于金属材料

D. 校园操场重新铺设了沥青，沥青是石油炼制产品

A. t2℃时，三种物质中 B 的溶解度最大

B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 l00g 水中，充分溶解，A 和 B 溶液溶质质量分数相同。

C. 将三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 tl℃， A 溶液中析出的晶体质量最多

D. t1℃将三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 A 溶液

下列有关咖啡因的说法正确的是 ( )

A. 咖啡因分子中含有 24 个原子核

B. 它是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的

C. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为 48：5：16

D. 咖啡因属于有机高分子化合物

A. 吸取和滴加液体 B. 取用块状药品

C. 给试管中的固体加热 D. 稀释浓硫酸

A．例l: C+O2CO2 B．例2:2H2O2H2↑+O2↑

C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(1)新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是____________________；

②可为人体提供能量的是__________________；

(2)安全的家居环境带来美好的生活。 “火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 3—5 秒后炸开，释放 的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理 是_____。

(3)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与________________接触；

②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用 的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条 件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____________。

(4)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科 学家开采得到一种天然气水合物样品，取 50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅 速转化为甲烷气体和水。将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 17.6 克二氧化碳。求该天 然气水合物样品中甲烷的质量分数。(在答题纸上写出完整的计算过程)_________

(1)小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相 关内容。

利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为_____，请选择制取 该气体的发生装置_____。

(2)小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用 到的仪器是_____(填序号)。

a．酒精灯 b．烧杯 c．玻璃棒 d．漏斗 e．量筒

(3)小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应 时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_____。

I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实 验，则 X 溶液是_____。

(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结 果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_____(填“放

出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_____(写化学式)。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响)；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中 反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________(填字母)

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

(1)写出 G 的化学式：_____

(2)写出 D 和 H 反应的化学方程式：________ 写出 F→I 的化学方程式：____________

(3)写出 E 物质的一种用途：_____