(1)图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的_______性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是(写物质名称)_______。

②图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1℃时，甲物质的溶解度是_________，t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数_________乙的饱和溶液溶质质量分数(填“大于”、“等于”、“小于”之一)；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是_________(填序号之一)。

A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵

(3)海水中蕴着丰富的物物质资源。

①我国海盐年产量居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了_________(填序号之一)。

A．潮沙汐能 B，生物能 C．电能 D．太阳能

上述流程中得到的卤水，是氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

②金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的工艺流程如下图所示：

在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是___________，步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。

①最简单的有机物______________ ②胃酸的主要成分_________

③能作制冷剂的氧化物__________ ④可用作肥料的盐________

(2)化学来源于生活，同时服务于生活。请你运用所学的化学知识，回答下列问题：

①中药是我国宝贵的文化遗产之一，它可用于治疗和预防许多疾病，主要包括植物药、动物药、矿物药。已知中药八角中富含莽草酸，其化学式为C7H10O5，这是治疗流感药物的关键生产原料。从物质分类角度看莽草酸属于________(选填“混合物”、氧化物”、“无机物”、“有机物”之一)，其中，碳、氢元素的质量比为_________(填最简整数比)。

②今年5月31日是第31个世界无烟日，宣传主题是“烟草和心脏病”。烟草中含有尼古丁C10H14N2、苯并芘C20H12等剧毒物质，这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者(选填“大于”、“小于”，“等于”之一)。

③2017年5月18日，我国南海神孤海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现了历史性突破。可燃冰又称天然气水合物，主要成分是甲烷，还含有乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等物质。

试写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______________________________。

④化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是__________(填序号之一)。

A．“珍爱生命，拒绝毒品”是我们每个公民的责任

B．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量碘元素

C．煤气泄露应立即开窗通风，关闭阀门

D．油锅着火可以立即用冷水浇灭

A. 该反应类型为复分解反应

B. 参加反应的甲、乙质量之比为3：1

C. 生成物丙和丁均为氧化物

D. 该反应实现了无机物到有机物的转化

A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定

B. 该实验方法利用的是间接测量的方法

C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足

D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

（实验探究一）探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。

（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。

（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

（总结反思）

只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。

（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数

取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）

（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________

（1）标号仪器的名称：①______________②______________。

（2）用氯酸钾固体制取O2，应选用上图中的_____装置（填字母）；反应的化学方程式为______。

（3）能控制反应速率的气体发生装置为____________，写出此装置制取氧气的化学方程式___________;若用E装置排水取气法收集一瓶氧气，气体应从_____端进入（填a或b）。

（4）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2化学方程式为___________________。检验二氧化碳有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是______________（填序号）．

A．取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 B．取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

C．取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液 D．取少量烧杯中液体滴加氢氧化钙溶液,若用上述实验方案测出CO2与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______

（5）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是___________________________；

（1）农业上可用作复合肥的是_____；（2）可用于人工降雨的是______

（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一________；（4）可做玻璃刀的是_________

（5）天然气的主要成分_______。

Ⅱ.用化学用语填空：

（1）标出二氧化硫中硫元素的化合价_________；（2）2个铵根离子_______；

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

A. t1 ℃时，60 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲

B. 将t2 ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t2 ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可蒸发溶剂

D. t2 ℃甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

（1）生成二氧化碳质量是____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程）