A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B. 实验前一定要检查装置的气密性

C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

A．集气瓶中的气体可能是CO2

B．集气瓶中的气体可能是空气

C．集气瓶中的气体一定是O2

D．集气瓶中的气体一定是N2

（实验验证）

（定量探究）（1）甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样 品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是__________________（填序号，可重复）。

a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。

c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

②装置乙的作用是______________________。

（2）乙同学取该碳酸钠样品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，过滤，洗涤，烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数_______。（结果保留1位小数。）

（1）D的化学式为_______________，俗名_______________ ；

（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式___________________________________________；

（3）F转化为G的反应方程式 ____________________；检验G气体： _________，观察颜色变化；

（4）F在农业上用于配制农药波尔多液时发生的化学反应 ______________________________。

（1）仪器的名称是：a__________________，b___________________,c__________________。

（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________________，该反应的化学方程式是________________。

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为________________________。

将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是______________________；

请设计简单的实验进行验证：

（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________________________________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。

（2）某反应的微观示意图如图所示：

氢、氧元素的本质区别是__________不同；该反应所属的基本反应类型为_________________；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_____________。

（3）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。

钒原子的相对原子质量为____________，x=___________。

（4）将硫酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，实验现象是_____；该中和反应的实质是______。

写出用氨水处理硫酸厂废水的反应方程式______________。

（5）鉴别苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠，可采用加热的方法。发生的反应方程式为______________。

A. 操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B. 铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3

C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求

D. 操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

B. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C. 向一定量的稀硫酸中加入锌粒

D. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

A. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

B. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

C. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

D. t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

（知识储备）(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。

I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

⑴流程图中试剂a的化学式是__________；得到的滤液1农业上可用作_____________。

(2)将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是___________，该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)____________________________。

⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，

将滤液2蒸发浓缩、__________，可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。

II.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:(ZnSO4xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

⑷A中的化学方程式是_____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是__________________。

A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程：__________________

⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式________________