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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是

A. 滤渣a一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡、可能有氢氧化镁

B. 沉淀b是由氯化钡与二氧化碳反应生成

C. 滤液中溶质一定有氯化钡、氯化钠,一定没有氢氧化钠

D. 滤渣全部溶解变为部分溶解,其它现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁

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【题目】我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法,请根据下列实验装置图回答问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:①_________

(2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为_________________

(3)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________,这种方法制得的氢气往往含有少量杂质气体,若用B、E、F等装置制取并收集纯净的氢气,则装置的接口顺序为:a→____ ________ ____收集,其中E中所放的药品为 ________

(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题:

①打开止水夹ac,关闭活塞b,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,使长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是___________________

②当观察_______ (填实验现象)时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。再向集气瓶中加入适量的NaOH溶液后,关闭活塞a、b,轻轻振 荡集气瓶。一段时间后可观察到___________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为:______________

③有同学认为仅做上述实验不严密,应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是 _________ ,产生的现象与上述实验不同的是______________________

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【题目】丝绸之路一带一路的倡议,促进了东西方经济、文化的交流.

(1)“丝绸之路把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等传入中国。

①丝绸的主要成分是_______

A.纤维素 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素

②新鲜茶叶中含维生素C,缺乏会得________病。

③宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填”)。写出铝离子的符号 _______

(2)能源合作是一带一路的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填物理变化化学变化”)。

②写出天然气燃烧的方程式______________________ ;做饭时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,则需要调大炉具进风口,其原理:__________________

③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。

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【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。

①固体甲中一定含Cu,一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2,一定不含FeCl3

③若充分反应后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2

④若充分反应后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2

⑤若充分反应后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2CuCl2,可能有FeCl2

其中正确的个数有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

At1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲

Bt2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲

D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法

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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是

A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火

B. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳使温度降到着火点以下

C. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理

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【题目】水与人们的生活有着密切的关系。

(1)为验证水的组成用如图所示装置进行实验。

①写出该反应的化学方程式___________________________

②电解水的过程中,发生改变的微粒是___________(写名称)。

③下列物质溶于水后能导电的是_______(填字母)。

A.蔗糖 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钙

(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为______,需要水_____mL。配制时用到玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3)

(3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应,下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

①根据图中曲线,判断进行的操作是_______(填字母)。

A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析,该反应实质为_______________

b点对应的溶液中的溶质为________________写化学式)。

(4)若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应,最多能得到氢气的质量是__________________?(请在答题卡上写出计算过程)。

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【题目】(经典赏析)我国制碱工业的先驱侯德榜,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2

(查阅资料)(1)侯氏制碱法中主要反应: .NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl, .2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

(思考交流)(1)30℃时,NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_______(填字母)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3NH4Cl,先结晶析出的物质是NaHCO3,原因是________

(实验探究)某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质,还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2,可加入过量的NaOH溶液,过滤,然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质,洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A.NaCl B.NH4Cl C. NH4HCO3 D.NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

(拓展延伸)小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数:取一定量的样品与足量稀盐酸反应,通过测定生成CO2的体积,计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g,则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A.500mL B.1000 mL C.1500 mL D.2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留,会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A.偏大 B.偏小 C.无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%,实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干,则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

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【题目】下图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由一种至三种元素组成。I为单质,被誉为最清洁的燃料,其它均为化合物。G、D属于盐,A、E、F属于氧化物,且E中两种元素质量比为38,B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“—”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)写出I的化学式 _________ ;D的化学式 ____________

(2)写出B→C反应的化学方程式_______________;写出E→G反应的化学方程式________

(3) A→B的反应________(放出吸收”)热量。

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【题目】实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是

A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是①

B. 制取氢气,可选用的收集装置是④或者⑤

C. 用装置③收集氧气时,一般用燃着的木条来验满

D. 使用装置②制取二氧化碳时,为了防止漏气,长颈漏斗下端需伸入液面以下

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同步练习册答案