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【题目】碘是甲状腺激素的主要成分。碘元素的部分信息如图。 则下列说法错误的是
A. 图1表示的微粒是I—
B. 人体中碘是常量元
C. X = 8
D. 碘原子的质子数是53
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【题目】稀硫酸是一种重要的化学试剂,现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,请回答下列问题:
(1)实验的主要步骤有:计算、____________、配制、装瓶并贴标签。
(2)由计算可知,稀释时需加水______________mL(水的密度为:1g/ mL),取水时选用量筒的量程最合适的是_______________(填序号)。
A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL
(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______________和试剂瓶。
(4)某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品10g放入烧杯,向其中逐渐加入10%的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算:
①完全反应后,产生氢气的质量为________g;
②样品中铜的质量分数为___________;(写出计算过程)
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【题目】(发现问题)某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中,意外发现随着二氧化碳气体的持续通入,变浑的石灰水又逐渐变澄清。
(查阅资料1)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳,会先后发生以下两个反应:先发生的反应化学方程式为________________________,导致澄清石灰水变浑浊;后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2常温下可溶,导致浊液又变澄清。
(类比思考)该小组同学又提出:“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢?”
(实验设计)室温(约20℃)下,将10gNaOH溶于80g水中,然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体,同时用数字传感器测定溶液的pH变化,采集数据并绘制图像 。
(查阅资料2)
①根据本实验中数据,溶液中溶质若只有NaOH,溶液pH约为14;若只有Na2CO3,溶液pH约为11.6;若只有NaHCO3,溶液pH约为8.3
②20℃时,NaHCO3溶解度约为9.6g
(反思交流)
(1)实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________;
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________;
(3)根据资料和图像判断:M点溶质应为______________(填化学式,下同),N点溶质应为___________;
(4)同学们多次重复实验,所得实验结果基本一致。实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯内的现象是____________________;
(5)待pH不再变化后,取适量溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,立即产生气泡,该反应的化学方程式为________________________________。
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【题目】A~F 为初中化学常见的六种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物质类别不同,E与F物质类别相同,B为磁铁矿的主要成分,D和E用于配制农药波尔多液。
请回答下列问题:
(1)A的化学式__________,E的俗称_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B→C:___________________________________;
②E→F:____________________________________。
(3)上述反应中没有涉及到的基本反应类型是__________________。
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【题目】人类生活离不开能源、资源和营养物质。请结合所学知识回答下列问题
(1)下图表示泰州市家用燃料使用的发展历程(括号内为主要成分)
①如果“?”处是氢气,请说出氢气作为未来理想能源的优点之一____________________。
②丙烷燃烧微观示意图如下图所示
该反应前后不变的粒子是氧原子、_________、________(填化学符号);该反应的化学方程式为____________________________。
(2)水是生命之源,对人类具有重要意义。
①标出水中氢元素的化合价__________。
②发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_________________。
③天然水体多为硬水,是因为其中含有较多的钙离子和镁离子,“镁离子”用化学符号表示为__________。日常生活中可用________________的方法降低水的硬度。
(3)民以食为天,中国的饮食文化博大精深。
①下列食物中富含蛋白质的是__________(填写字母序号)。
A.米饭 B.精肉 C.苹果 D.青菜
②在人体中存在量极少、低于人体体重0.01%的元素称为“微量元素”。人体每日对微量元素的需要量很小但却必不可少。下列属于人体必需微量元素的是_________。
A.铁 B.汞 C.铅 D.碘
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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
下列说法的错误的是
A. 粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积,提高“酸浸”的反应速率
B. 酸浸槽中加入的酸应选择硫酸
C. 酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+
D. 相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 20℃时,A的饱和溶液溶质质量分数为30%
B. 20℃时,100gA和B的饱和溶液中溶剂质量:A>B
C. 采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量B
D. 60℃时,溶液A可通过加入溶质的方法实现从M→N的转化
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【题目】实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,固体混合物的质量与时间的关系如图。下列分析错误的是
A. 反应结束时生成了(a-b)g氧气
B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C. 从t1到t2固体混合物中氯元素的质量分数不断增大
D. 该反应前后MnO2质量保持不变
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【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
I.(镍粉制备):工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中一个重要反应为:3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X,X的化学式为____。
(2)操作1名称是_____ , 洗涤操作1所得固体时,需用纯水洗涤,检验其洗净的方法(写出步骤、现象)___________________ 。
(3)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中95%酒精浸泡的目的 ______。
(4)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为 ________________________ 。
(5)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将__________填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ.(测定碱式碳酸镍晶体的组成)
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)400℃左右,NiO会氧化生成Ni2O3.
(实验步骤):
①连接装置,_______ ;②准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气,称量装置C、D的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤___________;⑥准确称量装置C、D的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
(实验分析及数据处理):
(1)完善实验步骤中的填空:① 连接装置,_______ ;⑤___________。
(2)装置A的作用: 实验开始前、实验完毕时分别是__________________________
(3)计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值是______________。(写出计算过程)
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【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1,回答下列问题:
(1)图1铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式: ________________________
②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合,再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作,可以析出Na2SO4·10H2O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据:
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________________。
A. 231.9-327.5℃ B.271.3-320.9℃ C.60-80℃ D.20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境,拟选用如表物质中和后再排放:
物质 | CaCO3 | NH3 | Ca(OH)2 |
市场参考价(元/kg ) | 1.8 | 6.5 | 2.0 |
已知:2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择_________ 。
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