(一)钟罩内剩余气体探究

（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。

（实验1）该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：

(1)A中观察到________，证明有CO2剩余。

(2)B中观察到_________，证明有O2剩余。

(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。

(二)钟罩内溶液的成分探究

（资料）NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。

（猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：

白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；

(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；

(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。

（结论）a∶b ∶c＝________。

（延伸）将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。

(一)铁及其化合物的应用

①下图3为某小儿硫酸亚铁糖浆。

(1)适当服用该糖浆可治疗______________(选填序号)。

A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症

(2)图中不涉及到的材料是_________________(选填序号)。

A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料

②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图4为其原理探究实验：

(1)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

(2)食盐水的作用是______。

(二)铁及其化合物的实验

(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的______作用。

(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是________。

(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。

（查阅资料）常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO47H2O]；

②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4(NH4)2SO46H2O]。

(4)取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的______溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成______色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。

(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。

②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。

(1)装配好实验装置后，先要________。

(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。

(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。

①表格中x =________。

②最终生成SO3的质量为________g，铁的某氧化物的化学式为________。

(1)某酸应选用______(选填序号)。

a．H2SO4 b．HCl c．HNO3

(2)证明某酸过量的方法：静置，向上层清液中滴加______溶液，产生气泡。

(3)操作1中，所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。

(4)将滤渣水洗液和滤液2加入滤液1中的目的是_____(选填序号)。

a．提高原料的利用率 b．减少钡盐对环境的污染

(1)化学式:A___________，F____________。

(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。

(3)反应②的化学方程式：_______________。

(4)反应③中C和D的质量比为_________________。

(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应④的化学方程式________________。

(1)仪器名称：a_______，b_______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和______(选填装置序号)组合，反应的化学方程式为________。

(3)实验室制取氢气的化学方程式为_______，可选用发生装置C或______(选填装置序号)；相对于另一装置，C具有的优点是________。

(4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。

①生成CO2反应的化学方程式________。

②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质疑，理由是________。

③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(1)将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是_____。

(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式(其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3)______。

下列说法错误的是

A. 光合作用中太阳能转化为化学能

B. 此构想体现无机物与有机物可相互转化

C. ①中吸收的CO2与②中释放的CO2的量一定相等

D. 合成CH3OH的化学方程式：2CO2 + 4H2O2CH3OH + 3O2

A. 甲表示不溶固体的质量

B. a点对应溶液中的溶质只有1种

C. 该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D. 检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液

A. 甲为硫酸钠

B. t1℃应介于10℃～20℃

C. t2℃时乙溶液由b点转化到a点可恒温蒸发水或加入乙

D. 甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都变小

A. 镁条在氧气中燃烧：Mg ＋O2MgO2

B. 证明铜比银活泼：Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C. 用赤铁矿炼铁：Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2

D. 电解饱和食盐水：NaCl + H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑