（提出猜想）小丹认为含有：CaO、Ca(OH)2；

小凯认为含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

小欣认为含有：Ca(OH)2、CaCO3。

（设计实验）

（得出结论）通过以上探究可知_________同学的猜想正确，请写出使CaO变质的化学方程式：______。

（拓展）如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)___。

A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含 。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下二种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式 。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。

【拓展迁移】小组同学反思生石灰干燥剂变质原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

(1)甲实验中反应的化学方程式为________________________________。

(2)乙实验观察到的现象是__________________，溶液由蓝色变成无色。

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；

Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

（实验方案）

（反思评价）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。

(1)写出化学式：D________，F________。

(2)物质C所属的物质类别是________，选择C作为食品干燥剂的原因有_______________(答两条即可)。

(3)写出A与E反应的化学方程式____________________。

(4)B在生产上的用途有____________，上述反应没有包含的基本反应类型是___________。

(1)写出图中仪器的名称：①___________，②_____________。

(2)实验室制取CO2的发生装置应选用________(用字母A～F填空)装置，该反应的化学方程式为_____________________。

(3)实验室用A装置制取O2的化学方程式是____________________，实验室用B装置制取O2时，加入的固体起________作用。

(4)实验室可用B装置或C装置制取H2，C装置与B装置比较的优点是_______；收集H2选用的装置是D或F，其原因是______________________。

在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范围。

下列说法错误的是

A. 溶液甲中共含有三种阳离子

B. 溶液乙的pH的范围是6.7<pH<8.6

C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

D. 溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2

A. a点溶液中含有两种溶质

B. bc段发生反应的类型为置换反应

C. d点溶液中存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-

D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

A. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

B. 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

C. 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D. 60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶剂质量之比是4:5