(一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215 ℃时，又会分解放出H2。

(1)C60属于________(填字母序号)。

A．单质 B．化合物 C．混合物

(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。

(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。

(二)铝是目前最经济实用的材料之一。

(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。

(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。

(3)某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。

【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：

氢气→______________________(填导管口序号)。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。

【反思评价】

（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

A. 自然界中不存在石墨烯

B. 石墨烯是由碳元素组成的单质

C. 烯用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化

D. 石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构

用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。

(2)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，_________。

(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是___________(填实验编号)，结论是___________。

(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是___________。

A．12%、60℃ B．8%、40℃ C．10%、70℃

(5)该小组配制50g 10% Na2CO3溶液的流程图如下所示:

该小组应称量Na2CO3的质量为__________g，若称量Na2CO3固体时指针向右偏转，则应____________________________直到天平平衡．

请回答：

(1)操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

(2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_______________(填离子符号)，该反应的化学方程式为________________。

(3)加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有__________。

(4)M的化学式为________________。

(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。

(1)石灰石的主要成分的化学式为__________。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________。

(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化池中反应的化学方程式为__________________________________。

(1)实验仪器a的名称是______________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是_________(填数字序号)。

①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取

②先均匀加热，再对着药品部位集中加热

③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集

④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________，所选用的发生和收集装置分别为_______(填字母序号)。

(4)另一实验小组用了下图的装置进一步探究。若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水。

打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是_____________；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是____________________。

(1)A实验的目的是_______________________________。

(2)B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与______有关。

(3)C实验的现象是_________。

(4)D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是___________。

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。

(2)t2℃时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是a的_________溶液(填“饱和” 或“不饱和”)。

(3)t1℃要从a和c的混合溶液(两者都接近饱和)中提纯C，可以采用的方法是___________。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_______________(填字母序号)。

A. a>b B．a=b C．a<b D．不能确定

(5)下图是特殊情况下使用的应急净水器。

利用该净水器将1000g含氯化钠3%的海水暴晒 4小时，收集到250g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________________。

（题号）1958461096509440

（题文）

向BaCl2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好完全反应。

(1)该反应预计观察到的实验现象是__________。

(2)上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出每种图形代表的离子。(填离子符号)： __________ _______ _______

(3)下列物质中能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象的是_____________。

A．Ca(OH)2 B. Na2 SO4 C．HNO3 D. Na2CO3