（1）写出指定仪器的名称：①______；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入。

（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

①分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。

②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有______。

（2）粗盐的初步提纯实验。

① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_________（填编号）。

A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处（写出两处即可）：

__________________；__________________

(1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______（填字母序号）．

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B．不间断地放水洗衣服

C．不间断地放水刷牙

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

(2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_______。

(3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

(4)下图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是__，试管2中收集的气体可用__来检验。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须接触氧气才能燃烧的实验事实是 （ ）

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④

A. 图中x=8

B. 镉元素属于非金属元素

C. 镉原子的中子数是64

D. 镉的相对原子质量是112.4g

A. 反应前后分子的种类不变

B. 反应中生成的物质都是化合物

C. 该反应的基本类型属于复分解反应

D. 反应前后有三种元素的化合价均发生了变化

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如己图1。

实验2：用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________。

(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比_____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氧的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H20，他们的理由是___________________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

_____

（反思与评价）

(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_______理由是___________

(1)A中观察到的现象是_______________。

(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________________________

(3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到______时，说明两者发生了反应。

(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒人同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为无色溶液，此时溶液中的溶质一定有_______(除酚酞外)，可能有的溶质是：____。

(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途______________。

(l)反应I中，发生反应的化学方程式为_________________。

(2)反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是_______，发生反应的基本类型为_______反应。

(3)在整个反应过程中，可循环使用的物质有_________(写出一种即可)，利用热化学硫碘循环分解水制氢的优点________________。