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【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是__________________。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为__________结晶,过滤。
(3)P点表示的含义为________________________________。
(4)在t1℃下,B、C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为___________。
(5)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为___________ 。
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【题目】如下图所示,调节杠杆平:
(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是______________。
(2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变______色,细铜丝团______填“上升”或“下沉”)。
(3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与________ 发生反应。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 高温煅烧一定量碳酸钙 B. 在一定量氢氧化钠溶液中加入硫酸铜
C. 高温条件下碳还原氧化铜 D. 一定量的镁在氧气中燃烧
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【题目】将20gNaCl和Na2SO4的固体混合物,加入400g BaCl2溶液恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥固体沉淀物,称得质量为23.3g。(已知:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)
计算:(1)原混合物含有NaCl的质量。
(2)所用400g BaCl2溶液的溶质质量分数。
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为____________。
(2)过筛的目的是拦截__________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(3)石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙,这步操作的优点是_______。
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【题目】根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是____________;
(2)在盛有稀盐酸的试管中加入镁条,振荡。
①宏观现象:可观察到产生大量气泡,固体逐渐减少并消失,放热;
②符号表征:该反应的化学方程式为______________;
③微观表征:加入镁条前后,溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断,增加和减少的离子分别是_______和_______(填离子符号)。
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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应,某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)写出CO还原氧四氧化三铁的化学反应方程式_________。
(2)能说明一氧化碳还原四氧化三铁属于化学变化的现象是________。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。
(4)若把四氧化三铁换成一定量的磁铁矿样品W克(该反应完全进行),并想测定该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数,需要测量的数据是_____________。
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【题目】酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
(1)酸和碱之间能发生中和反应,该反应的实质是________________。
(2)实验考试时,需要用1%的氢氧化钠溶液100g,有关操作如图1所示:
以上实验正确的操作顺序是_____(用字母代号表示);C操作中有明显的错误,正确的操作应该是______;量取一定体积的水时,需要选用的合适的仪器是_____。
(3)用pH试纸测定所配制的溶液的酸碱度,写出具体的操作方法。
(实验拓展)如图2是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种,a是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,b是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
根据曲线判断,该反应的滴加顺序是_______(填“a“或“b“)。某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产生,请解释原因_____(写一个即可)。
(实验反思)某已变质的氢氧化钠溶液100g,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
(1)写出图中所示实验仪器的名称:a_________________。
(2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________________。
(3)连接A、B装置,观察到B装置热水中的白磷燃烧,由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________________。
(4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。D中观察到的实验现象为________________。
(5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气,李静同学利用上图E、F装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体,E中饱和NaHCO3溶液的作用是______________。
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【题目】如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:
(1)当温度为______℃时,A物质与B物质的溶解度相等。
(2)50℃时,20g水中加入____g A物质,恰好得到饱和溶液。
(3)40℃时,如果A、B两种溶液的质量分数相等,该质量分数可以是_________(填编号)。
A.20% B.28% C.40% D.50%
(4)除去固体B中混有的少量固体A,具体的操作流程是________(填序号)。
①蒸发结晶 ②洗涤干燥 ③加水溶解 ④趁热过滤
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