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【题目】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
(1)如图是实验室制取气体的装置图:
①A中的试管口为什么应略向下倾斜?_________________
②写出选用B制取氧气的化学方程式。__________________
③如果利用C装置,收集某气体,气体从a端通入,如何检验该气体?____________
(2)如图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
①若锥形瓶中充满CO2,胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?________________________
②若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后,能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高,甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质,并按反应类型的要求将化学方程式写在下边。
化合反应___________________;复分解反应______________________ 。
(3)实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.7g。求:原氯酸钾的质量是多少g_____________?
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【题目】根据下列要求,写出有关反应方程式
(1)治疗胃酸过多(一个)____________
(2)工业上用赤铁矿石炼铁________________
(3)测定空气中氧气含量的原理_____________
(4)氢氧化钠要密封保存的原因______________
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:
(1)t3℃时,50g水中加入50gA物质形成溶液的质量为____ 。
(2)要将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。
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【题目】化学与人类的社会生活息息相关。
(1)食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 ________等称为六大营养素。(任写一种)
(2)2016年世界水日主题“水与可持续发展”,请写出一种常用净水的物质______。
(3)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志,我们每年要消耗大量的金属矿物资源。结合生活实际,请提出一条保护金属资源的有效途径______________。
( 4 ) 燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。请写出该反应的化学方程式 ___。
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【题目】用适当的化学用语表示下列内容:
(1)①属于复合肥的盐是________;②一种由离子构成物质__________;
(2)①能形成酸雨的空气污染物____;②硝酸铵中氮元素的化合价____;
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.根据下图回答以下问题:
(1)图甲中仪器c的名称为______,将仪器a与d连接,操作方法是______;
(2)图乙所示的操作可能造成的后果是______;
(3)利用装置丙能进行的实验是______(填写序号)
A.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 B.用锌粒和稀硫酸制取氢气 C.用氯酸钾制取氧气
(4)若使装置丙能控制反应速度,可选用图丁中的______(填序号)代替图丙中的______(填名称).
(5)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是______(填序号)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰;②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光;③氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合后能产生蓝色沉淀;④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液;⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯。
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【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(提出问题)蛋壳中的CaCO3含量是多少?
(查阅资料)
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
(设计方案)
方案一:用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二:用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。
(进行实验)
方案一:称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二:用如图所示的实验装置,称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。)
(实验步骤)
① 按如图连接好装置后,并检查装置的气密性;
②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;
③称量装置D及其中药品的质量;向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸,直到________为止;
④再缓缓通入空气一会儿,至装置D中质量不再增加为止;⑤称量装置D及其中药品的质量。
(数据处理)
方案一:该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量,据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%
方案二:测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g,样品中碳酸钙的质量分数是多少________? (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(评价反思)
(1)方案一:发生分解反应的化学方程式为________,测定值与科学检测的数据有较大误差,主要原因是________。
(2)方案二:装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸,其作用是________,装置E的作用是________。
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【题目】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质是什么物质?
(猜想与假设)
猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想4:废液中的溶质是______。
(讨论与交流)
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是______。
(实验与结论)
(1)为验证猜想2,小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验______(填“能”或“不能”)验证猜想2的正确性,原因是______。
(2)小丽为验证猜想3,选锌粒做试剂。若猜想3是正确的,验证时反应的化学方程式为______。
(3)若验证猜想4是否正确,下列试剂中可选用的有______(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
(拓展与应用)
(4)若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行______操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是______。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的六种物质,其中A为一种常见的酸,B、C、D为氧化物,E为日常生活中使用最广泛的金属,F常用于建筑材料。它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系(图中“→”表示物质间存在转化关系,“—”表示两种物质间能发生反应,部分反应物和生成物已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)写出物质A的一种化学式:______;
(2)写出反应①的化学方程式______;基本反应类型为______
(3)反应②的化学方程式:______ 实验的现象是______
(4)写出B的一种用途______
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【题目】被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁,大大方便人们的出行。其中自驾技术在世界尚属空白,未来将在京张高铁首次应用
(1)动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用了铜的延展性和______性。
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是______。
(3) 工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为______。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车常用的“绿色环保高效”消毒剂,其中铁元素化合价为______。
(5)氢能源是最理想的能源,科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于______(选填序号)。A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(6)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气,写出该反应的化学方程式:______。
(7)动车上使用的一种漂白粉的消毒原理是漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质,次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和CO2反应的化学方程式:______。
(8)根据动车上自制汽水的配料(如图)回答问题。
①柠檬酸的pH______7(填“<”、“=”或“>”),
②小苏打的化学式为______。
③配料中富含维生素的是______。
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