（1）右图是生活中常用的消毒液成分，其中________（填化学式）的Cl化合价为+1价。

（2）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，该反应的化学方程式为_____。

（3）永春芦柑种植常用到“波尔多液”防治病菌，它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。“波尔多液”在配置和施用过程中不宜与铁器接触，原因是（用化学方程式表示）__________________。

（4）永春苏坑镇是黄花菜的产地之一。鲜黄花菜中含有一定量的秋水仙碱，秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

①秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是______________。

②秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，该物质所含氮元素的质量分数为__________。

A. X的溶解度曲线为甲曲线

B. 降温可使Y的溶解度增大

C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则X的饱和溶液中溶剂的质量更多

(1)A的化学式是_______。

(2)F的化学式是_____，F→E反应的化学方程式为________。

(3)D的一种用途是_________。

(4)B→C反应的基本反应类型是_______。

⑴写出仪器①的名称________；

⑵要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的实验装置，选择装置的接口顺序是_____(填接口序号)；

⑶若选择装置A制氧气，反应的化学方程式为____________；

⑷乙炔(C2H2)俗称电石气，是一种无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状碳化钙(CaC2)与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈。从上图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是________(填序号)。

　　　　　请根据以上方案回答：

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)___________。两种方案相比较，从环保的角度来看，甲方案明显的一个不足之处是____________。

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量____(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

⑴A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是______ (答一点就可以)。

⑵B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因______(只写一个)

⑶配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

⑷D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_______。

(1)人们大量使用的是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多的优良性能，例如，合金的熔点比纯金属的熔点要______。

(2)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。在这三种金属制品中，使用时最需要注意防止金属被腐蚀的是______制品。

(3)细铁丝在氧气中燃烧的方程式为________。

(4)将一定量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤液中含有的溶质是_______。

(1)丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是_________。

(2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体， 宜采用______的结晶方法。

(3)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

(4)t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用具体的方法是(答一种就可以)：_______。

(5)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液的质量关系是____。

⑴镁元素的相对原子质量为_______。

⑵B图中X = ________，B微粒的符号是_______。

⑶下图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图。

该反应的化学方程式为：___________。