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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:
(1)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ 时有晶体析出的是 ________(填字母代号);
(2)t2 ℃ 时,把A、B物质各50g分别加到100g水中,不能形成饱和溶液的是 _______(填字母代号),若保持温度不变,继续加入该溶质使之达到饱和状态,此时该饱和溶液的溶质质量分数为_____。
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【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是____(选填“物理”或“化学”)变化;新鲜茶叶中含维生素C,其化学式是C6H8O6,维生素C中各元素的原子个数最简整数之比为__________;宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3根据物质分类属于______。(多选项,选填序号)
①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 ______(选填“混合物”或“纯净物”);天然气的主要成分是甲烷(化学式是CH4)请写出甲烷燃烧的化学方程式 _________________________。
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【题目】(1)下列生活中常见物质的溶液能使酚酞溶液变红的是______(填序号)
A.食盐 B.苏打 C.可乐 D.蔗糖
(2)共享单车已经成为市民常用出行工具,既轻便灵活,又符合环保要求,如图是一款自行车的示意图,所标物质中,属于有机合成材料的是_____;车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是____。
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【题目】牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:
(1)生成CO2质量为______g;
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。
(1)过滤粗盐水所用到的仪器有_______________________(填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选上述仪器中的③与⑧组合成发生装置,该反应的化学方程式为_________________。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时,气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。
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【题目】月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为 价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,若在实验室提纯上述金属钛,可将其先加入 (填试剂名称)中,再 (填操作名称)。
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【题目】下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A. 生活中用天然气作燃料:C2H3OH+3O22CO2+3H2O
B. 工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
C. 用小苏打治疗胃酸过多症:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D. 正常雨水偏弱酸性原因:CO2+H2O═H2CO3
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【题目】乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇的相对分子质量为62
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1
C. 硫元素的质量分数是×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
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【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,将一定量的Na2O2加入到足量水中,完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g(水的挥发忽略不计),请计算:
(1)生成氧气的质量为_________g;
(2)求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈______色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是________(填序号)。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4,Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅,但不会褪去
②N点时,溶液中大量含有的离子是__________________(填离子符号,至少写两种)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。
(注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。
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