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【题目】如下图所示,图中“→”表示物质的转化。A、B、C、D四种物质均含有碳元素,其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增,D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A、_____________ B、_____________ C、_____________ D、_____________
⑵写出该图中的任一化学方程式__________________。
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【题目】组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B==C+D”式子来表示。
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是______________和______________。
(2)在上式中,若A是H2SO4,B是化合物,那么B可以是(写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式)____、_____、______
(3)在上式中,若A是Fe2O3,则B是(写出符合要求的一种物质的化学式)________。
(4)不属于基本反应类型,但能用上式表示的化学方程式有_______________, _________ (任写两个即可)
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【题目】用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。
⑴用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择图____装置,化学方程式为_________, 用该图方法收集氧气的依据是_________________________。
⑵制取二氧化碳用图_______装置,化学方程式为____________,检验二氧化碳已收集满的方法是_________,长颈漏斗末端位于液面下的原因是__________________。
⑶将二氧化碳通入装置C中,紫色石蕊溶液变____,原因用化学方程式表示为______________。
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【题目】2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_____。
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
①图1所示反应的化学方程式为_____________________。
②在图2横线处补全相应微粒的图示___________。
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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
⑴溶解度随温度的升高而减小的物质是________________。
⑵t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度________________。
⑶要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采取的方法是________________。
⑷t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。
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【题目】下列图中能正确反映其对应关系的是 ( )
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D. 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
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【题目】在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法不正确的是
A. 甲和乙反应的质量比为17:32
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 丁是人体中含量最多的物质
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
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【题目】用化学用语填空:
①2个氢原子:____________; ②铁离子:____________;
③氧化镁中的镁为+2价:_________; ④一个氮气分子:______。
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【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验
(探究活动1)证明酸和碱发生了反应小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是_______;反应的化学方程式________;玻璃棒的作用是_____。
(探究活动2)能否通过证明有水生成来证明其反应的发生?
(设计实验)小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(小资料)a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
b.无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体;
(1)实验①、②的目的是____________________;
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是____________________;
(3)上述三支试管中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________;
(4)除了上述方法之外,还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应,说出对应的实验现象和实验结论:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入过量稀盐酸,再加入少量氧化铜 | _______ | 氢氧化钠和盐酸发生了反应 |
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
(查阅资料)
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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