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【题目】(1)2017年6月2日,国土资源部宣布:我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时最长的国家。甲烷水合物俗称可燃冰。可燃冰能效高,非常环保。和煤相比,没有粉尘污染;和石油相比,没有毒气污染;和传统天然气相比,没有其他杂质污染。可燃冰是一种清洁高效的能源.根据材料回答下列问题:
①某种可燃冰的化学式为:CH4·8H2O,该可燃冰中碳元素的质量分数为_______。
②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点:______________________。
③甲烷完全燃烧的化学方程式为______________________________。
(2)课本后面的元素周期表被墨水沾污,某元素的信息被部分覆盖,如下图,你认为该元素是_____________ (填元素名称)。
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【题目】共享单车采用手机扫描二维码来解锁,而手机通常采用高能的锂(元素符号为Li)电池作为电源。
(1)锂原子的原子结构示意图如图所示 ,在化学反应中容易______而成为锂离子,其离子符号为______。
(2)某种锂电池放电时的总反应为Li+MnO2=LiMnO2。LiMnO2中锰元素的化合价为__________。
(3)金属锂除了制造锂电池外,还可以用于储存氢气,其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH),氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出氢化锂与水反应的化学方程式___________。
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其__________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。
(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL。
(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车
C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所
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【题目】下图装置常用于实验室制取常见的气体。
⑴ 仪器①的名称________。
⑵ 若用装置A和E制取氧气,写出相关的化学方程式______。验证氧气收满的方法_____。
⑶ 若实验室制取氢气,应选用的发生装置是_______(填字母,下同),该装置的特点是__________。若用F装置收集氢气,气体应从________(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体,瓶中应盛放的试剂是________溶液(填化学式)。
⑷ 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸钙80%的石灰石______克?
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【题目】某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示:同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣,设计下列实验进行探究。
(提出问题)久置的“双吸剂”固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
(定性研究)小明取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,发现:试管中固体质量逐渐减少,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到浅绿色溶液。他初步判断:样品中一定含有__________,一定不含Fe2O3。
(实验质疑)小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 _____,_________(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
(定量研究)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸收后,得到剩余固体2.6g,按照下列流程进行实验,请回答相关问题:
⑴ 操作二、操作三的名称是__________。
⑵ 固体I的成分是_________(填化学式,下同)
⑶ 写出生成固体II的化学方程式__________。
⑷ 依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断,这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于_____。
(实验反思)结合上面的实验,下列说法正确的是______(填字母序号)
a.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
b.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
c.定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3
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【题目】某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物,设计了如图所示实验方案:
【资料卡片】
①KMnO4能和纤维素反应。,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【实验方案】
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③____________。
(2)回收物甲是____________________(填化学式)。
(3)静置后过滤时,发现滤液浑浊,在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损),原因是_______。
(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应的化学方程式是____________________________________。
(5)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。
(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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【题目】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图.请回答:
①t1℃时,溶解度相等的两种物质是________.
②B的饱和溶液中混有少量的物质A,要除去A得到较纯的B物质,可采用的结晶方法是________.
③如图2所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是________,乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”).
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【题目】图1是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:
(1)写出仪器C的名称________.
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是_____(填字母序号),反应的化学方程为_____________;若用稀盐酸制取二氧化碳气体,还需要的药品为________________,检验二氧化碳气体已集满的方法是_____________________________________.
(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为____,量筒的作用_____________.
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【题目】用化学用语填空。
(1)三个氧原子______________ (2)两个二氧化硫分子___________
(3)五个氢氧根离子__________ (4)氧化铝中铝元素的化合价为+3价______
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【题目】小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数,多次实验后,发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%,他认为误差主要是由实验装置造成,于是改用图乙装置进行实验,步骤如下:①连接装置并检查气密性,②在量筒内加入100mL水,③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL,④在燃烧匙内放入过量的红磷,塞紧瓶塞,关闭止水夹,接通电源使电烙铁发热,点燃红磷后,断开电源。⑤燃烧结束,充分冷却后,打开止水夹,待量筒内水面不再下降时,记录量筒内水的体积为60mL。试回答:
⑴ 若小明用图甲进行实验,写出检查装置气密性的方法:______________________。
⑵ 与装置甲相比,装置乙可以减小实验误差,其原因是____________。
⑶ 根据本实验数据,计算出空气中氧气的体积分数为_____________。
⑷ 小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量,并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压),下列说法正确的是_____________。
a.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
b.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
c.p=0.79p0,p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。
d.由图三可推出空气中氧气的含量
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