（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)由_____种元素组成，氢、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。

（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_____。

（3）500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为_____g.

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_________。

(2)B试管的实验发生的化学方程式是________________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是_______。。

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

(3)你认为不合理的猜想是_______，理由是______。

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。

（小资料）

I、贝壳的主要成分是 CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀）。

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于______填“混合物”或“纯净物”）．空 气中氮气的体积分数约为_____。

（2）过程②中主要操作的名称是_____。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为 _____，过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_____（填化学式）。

(1)H2SO4应安排在位置____________(填序号)

(2)图中CO2和相邻物质发生反应的现象为____________________。

(3)写出②和③反应的化学方程式_________________，该反应的基本类型是__________。

(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式_______________ 。

(1)X是________或________。D是____________。(填化学式)

(2)B物质固态时的名称是________。

(3)写出下列反应的化学方程式

①A+E→B+C：_________________________________．

②G与E在一定条件下反应的化学方程式：　________　．

（1）仪器名称：①__________________，②________________；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____________（选填序号）和 D 组合，反 应的化学方程式为_____________________， 二氧化锰的作用是_______；

（3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有_____。用 E 装置用排空气法收集 H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入；

（4）有同学将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通往图 2(F 至 H)装置进行探究：

①实验室制 CO2 反应的化学方程式______________________________；

②装置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因 是_____；

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性．

交流讨论：(1)图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是_____________。

(2)图二装置与图一装置相比，其优点是_______________。

(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是________________________________。

(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：________________

(2)从上图中，你还能得出哪些信息?(填一点即可)__________________

(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为______________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：____________ (任写一种即可)。

(1)最先牺牲的“士兵”是_______兵，用化学方程式解释：________________

(2)有一片“海域”最终会变成浅绿色，使它变色的“士兵”是________兵。

(3)最终只有一名“士兵”完成任务，它是________兵。

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母序号)。

A．研钵　　　　　　B．量筒　　　　　　C．烧杯　　　　　　D．试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填字母序号)。

,A) ,B) ,C) ,D)

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________________等措施。

(4) 若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠溶解度为36.0 g，则操作③加入水的合适的量约为____(选填“15”、“30”或“60”)mL，选择的依据是_____ 。

A．节省实验时间B．粗盐中的氯化钠能否完全溶解

C．烧杯、量筒的大小D．由少到多，不够再加