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【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是( )

过氧化氢

溶液分解

B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加

碳酸钠溶液

C.在一定温度下,向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水搅拌

D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

A. A B. B C. C D. D

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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:

从微观角度看,B图表示:_____ (填化学符号);

②图中表示混合物的是____ (填字母序号)。

(2)如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题。

丙的化学式为_______ 甲乙反应的分子个数比为______

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【题目】

(题文)

用化学用语填空:

(1)碘酒中的溶剂:______________

(2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________

(3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价:__________

(4)2个铵根离子______________

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2R________(填化学式)

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【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.

(1)装置B的作用是____________________________

(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________

【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液

____________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).

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【题目】下列图象关系合理的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。

()铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了青铜铁器时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是________

(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理_______

鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是______(选填序号)

A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧

()铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(增大减小”)

②该反应的化学方程式_________

(2)方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是________

(3)从环保角度进行比较,你认为方案_______(“1”“2”)更合理。

Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O能证明固体已洗净的方法为__________

()碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

查阅资料Cu(OH)2的分解温度为6668CuCO3的分解温度为200220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________

(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是________

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置CD的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置

实验前/g

实验后/g

C

198.0

199.8

D

221.0

223.2

①图中F点对应的m__________

根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Ox y z = _________

若缺少装置E,测得的________(选填xyz”)的值会偏大。

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【题目】通过分析下列实验或现象,可以得出相应的结论,其中不合理的是(  )

A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大

B. 实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性

C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性

D. 图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性

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【题目】小辉在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的 铁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为M1,然后将气球内的铁粉全部倒入瓶内,立即产生氢气, 气球逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为 M2,结果 M1>M2,试分析:

(1)此反应是否符合质量守恒定律?________(填“符合”或“不符合”)

(2)天平显示 M1>M2 的原因是(装置不漏气)_________

(3)小辉为了测定所用稀硫酸的溶质质量分数,又用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验,所得实验数据如下:

物质质量

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量(克)

50

50

50

剩余固体质量(克)

11.4

5.8

0.2

通过以上表格分析,小辉所用铁粉的质量是____克;完全反应后所得溶液的溶质质量分数为_____(只需写出计算表达式)。

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【题目】下图表示某些物质间转化关系。BCDFW均为氧化物,CF组成相同,WD组成也相同,W有消毒作用;XYG均为单质,E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题:

(1)化学式:A________W________

(2)区分CF的一种试剂名称为:_______

(3)物质B在反应③中的作用是_______

(4)反应②的化学方程式:_____________

(5)工业上可用CNH3合成尿素【CO(NH2)2,反应中CNH3的质量比为________

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【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3CaCO3NaOHFeCl3NaClBa(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做如下实验:取少量固体加足量的水溶解,过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ,后续实验及现象如下图:

试回答:

(1)沉淀I中成分有_____________(2)

(2)白色沉淀II______生成白色沉淀II总反应的化学方程式_________

(3)通过上述实验,固体粉末中不能确认的物质是NaCl_______,其中不能确认NaCl的原因是_________

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同步练习册答案