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【题目】低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液,治疗效果非常好。该口服液的说明书如图,若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________

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【题目】小维与家人聚餐时,对火锅燃料固体酒精产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。

(查阅资料)(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

(提出问题)(1)酒精中是否含有碳元素?(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?

(作出猜想)猜想一:酒精中含有碳元素。猜想二:固体酒精中氢氧化钠已变质。

(实验探究)(1)如图1所示进行实验,发现_________________,可得出酒精中含有碳元素的结论。

(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为___________,化学方程式为____________________________。固体酒精中氢氧化钠已经变质。

(拓展延伸)为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。

(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,现象是_____________,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是____________

(3)他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加氯化铁溶液,现象为________,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

(反思交流)实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是_________________

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【题目】已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质,其中A、B、C、D、E的物质类别不同,C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色,B的固体常用于人工降雨,D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。如图是这些物质的转化关系,“→”表示物质间存在转化关系,“—”表示物质间能发生反应。请回答下列问题。

(1)(写化学式)A__________,B___________

(2)CD反应的化学方程式为_________________ EF反应的化学方程式为___________________________

(3)虚线间两物质间存在相互转化关系的是_________(填化学式)

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【题目】实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验,请回答:

(1)写出仪器名称,H___________

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气,应选择的仪器是________(填序号),反应的化学方程式是_______________

(3)实验室要制取较多量的二氧化碳,装配气体发生装置时,应选择的仪器是_______(填序号)。小明同学把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 _______ (写一条)。

(4)利用下图装置进行实验(两玻璃管内径相同),实验前K1、K2、K3均已关闭。

①左管燃烧匙装有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸,打开K1、K2反应发生,方程式是_______________________,该装置的优点是________________,为使反应停止,操作是__________________

②左管燃烧匙装有足量的白磷,右管盛水,光照引燃白磷,待白磷熄灭,冷却后,打开K2,右管液面下降,原因是______________________至液面不在下降,右管液面高度为h1,计算空气中氧气体积分数的表达式为___________(h0、h1表示)

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【题目】如图甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )

A. t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B. t1℃时,甲的溶解度为40

C. t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水,甲析出的晶体的质量比乙多

D. 甲的溶解度大于乙的溶解度

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【题目】(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

(1)25时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

(2)25时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。

(3)制备Fe3O4的实验流程如下:

【回答问题】

(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。

(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是

(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。

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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法.利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( )

A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

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【题目】用下列装置进行实验,请回答下列问题.

(1)同时挤压滴管BC,控制滴入相同的液体量,下列说法正确的是____

a. 球形IIMnO2加快反应的速率

b.球形III中产生的气体少

c.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈

(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,a不燃烧,关于该步骤实验分析正确的是_______

a.可以探究燃烧需要温度达到着火点

b.可以探究燃烧需要氧气

c.说明白磷和红磷由同种元素组成

(3)挤压滴管A,滴入足量的稀盐酸到球形I中,一段时间后,蜡烛先熄灭,过一会蜡烛b也熄灭了,原因是______________________________

(4)蜡烛熄灭后,在玻璃尖嘴管处放内壁沾有澄清石灰水的烧杯,发现石灰水变浑浊,能否证明蜡烛含有碳元素,为什么_______________________

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【题目】A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ,B烧杯中水温为30 ,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:

(1)你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

(2)2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10 ℃时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是____ (相等不相等”)。其他条件不变,C烧杯中的温度升到30 ℃时,C烧杯中的溶液是______ (饱和不饱和”)溶液。

(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:_______________

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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为未来汽车。请回答下列问题:

(1)图中标示物属于金属材料的是_____ (填序号),属于合成材料的是______(填序号)

(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式_________

(3) (Cr)为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入________________相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr+2),现象如下:

金属

Cr

Mg

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

②从上述实验可知,Cr能跟CuSO4溶液反应,方程式是____________

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同步练习册答案