A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和

(1)小孩血铅超标中的“铅”指的是______(填原子、元素或单质),有人认为图一中小孩的疑虑是没有必要的，你的解释是 ____________________

(2)观察图二火灾场景，提出一条合理的逃生建议 ___________________.

(3)图三净水器宣称“净化的水不会再产生水垢”，该广告是否科学并做简要分析____________。

（1）仪器A的名称______________。

（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____（填序号），其化学反应方程式为______。

（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器_____（填序号），其反应方程式为____。

①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的________或________除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，______，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

A. 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4

C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

D. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为_______。

（2）CO(NH2)2的相对分子质量_______;其中含N的质量分数为_______。(结果保留一位小数)

（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用__________ kg(NH4)2HPO4和____________kg CO(NH2)2。

（1）写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式_________。

（2）生活中，防止链条生锈的措施是_________ 。用化 学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理 _____。

（1）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬_______________________________

（2）服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症_________________________

（3）生活中铝锅表面易形成有较强的抗腐蚀性的氧化膜 _____________

(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。

(2)A和B反应的化学方程式为_____________。

(3)①～⑤属于分解反应的是________________。

(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。

（1）仪器E、F的名称为_______ 、_______________ 。

（2）图A、B是常见实验基本操作。其中正确的是__________（填序号）；请对错误的操作进行改正：__________________。

（3）选择仪器D---I完成下列实验操作：

①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________；

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止， 应选仪器_____________，其反应方程式为___________________________。

（1）2个铵根离子_________________

（2）标出硫酸铁中铁元素的化合价_______________

（3）由4个磷原子构成的单质分子______________

（4）导致酸雨的一种气体_______________