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【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈,而铁制品则需防锈处理。

【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢?

【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中:

【讨论交流】

(1)分析上述现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________

(2)铝丝插入稀盐酸的实验中,请你分析随着时间变化而出现的现象,并猜测该过程中还发生了什么反应?___________________ 。(用文字叙述)

【反思改进】

(1) 做验证金属的性质实验前,需对金属进行怎样的处理?_______________

(2) 有同学提出只用一支盛有少量稀盐酸的试管,只需调整金属丝的插入顺序,也能证明三种金属的活动性顺序。则金属丝的插入顺序可以为_______________(填一种顺序即可)。

【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸,发现有气泡产生。

(1)滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式)

(2)该过程中产生气体时,一定发生的反应的方程式为___________

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【题目】下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是

A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)

B. 区分二氧化锰和氧化铜两种固体粉末(观察颜色)

C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 (通过灼热的氧化铜)

D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解,过滤)

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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是( )

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物

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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:

(1)t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(“<”“>”“=”)乙;

(2)P点的含义___________

(3)t2 ℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________g;

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是________________

(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用________的方法。

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【题目】水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题:

⑴日常生活中常用________(填序号)方法来区分硬水和软水。

①加肥皂水搅拌 ②草木灰 ③加食盐搅拌

⑵生活中常用__________方法来降低自来水的硬度。

⑶在洗碗时常加入洗涤剂,利用洗涤剂的___________作用。

⑷请写出电解水的化学方程式____________________________

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【题目】通过一年的化学学习,你已掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合图示回答下列问题。

(1)在以上图示各仪器中,金属仪器的名称_______________

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,其反应方程式为___________________________

(3) 在加热氯酸钾制取氧气的过程中,发现产生氧气的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好。你认为最可能的原因是____________

(4)上述装置也可以在实验室用来制取二氧化碳,反应方程式为_______________ 。用石灰水检查二氧化碳方程式为_______________

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【题目】如图是某品牌矿泉水的标签回答下列问题。

(1)钙、镁和钾等指的是____________(填序号)。

A.分子  B.原子 C.元素

(2)已知镁原子的结构示意图Mg2的质子数为_______

(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3则偏硅酸钙的化学式为______

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【题目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是(  )

A. B.

C. D.

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【题目】室温下配制80克质量分数为20%的食盐水,在此实验过程中,以下说法错误的是( )

A. 要选择规格为100ml的量筒

B. 称量时,若指针偏向分度盘右边,应向左盘加入食盐至指针指向正中

C. 量取水时若仰视读数,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

D. 溶解时,应先将水倒入烧杯内,再加入固体

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【题目】小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成,小华称取10克该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积(ml)

10

10

10

生成氢气的质量(g)

0.08

0.08

0.04

(1)从上表数据分析,小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。

(2)求出该合金中铜的质量分数为_________(提示:Cu不与稀盐酸反应,锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

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同步练习册答案