A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水

C. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D. 高温煅烧一定质量的石灰石

【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液的pH C. 称量固体 D. 加热液体

(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色 B．紫色 C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

A. 镁在空气中加热

B. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液

C. 将等质量的镁片和铁片投入到等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中

D. 在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

Ⅰ．性质

(1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。

①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是__________________。

②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是_______________

③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式________________。

④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是_______(填标号)。

(2)如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是_________。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成______________(填物质名称)。

Ⅱ．制取

(3)实验室制取二氧化碳的药品为__________(填名称)；选择的气体发生装置为________(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在_______(填“a”或“b”)端管口进行验满。

(4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为______________。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从____________(填“a”或“b”)端管口通入。

【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。

(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

(1)溶液a一定显________性。

(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。

(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。

(4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为____________________________________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。

(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。

(3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是___________。

(4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有___________(填标号)。

A．以上四种物质都属于化合物

B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14

C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3

(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。

(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。

(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。

过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。

(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体 B. 只有液体

C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。