漫谈水果的保鲜

“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

表1 实验条件

图1 还原糖含量变化

氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。

此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。

（3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是________。

A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏

B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜

C．普通冷藏温度指的是3℃

（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。

(1)实验Ⅰ，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是___________________，说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________。

(2)实验Ⅱ，通过甲、乙对比可得出的结论是____________________________________。

请回答：

﹙1﹚图中a点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）；

﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是_______。乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因___________。

【资料在线】

Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】

（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲：氧气，乙： 氢气

你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________， 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。

（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。

【探究二：产物定量测定】

﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。

甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。

A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时

（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。

乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。

（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。

（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶

①样品中氢化钙的质量分数是___________。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）

②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。

A．步骤④中加入的水量不足

B．步骤⑤中没有冷却至室温

C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处

D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，应选用的装置是______(填序号)，选择该装置的原因是___________________。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_______。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因 是其中含有_______。

（1）图中标识①仪器的名称是：_____________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____________。

（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：__________（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：____________。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________。（填字母序号）

A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2

（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_________气体；

② 然后，________________（填操作），又可收集到另一种气体。

（6）实验室常用下图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是____________，下列反应适用于该装置的是_______________（填序号） 。

①大理石和稀盐酸 ②粉末状碳酸钠固体和稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

（7）有同学设计了如下图所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有图一装置的相同的功能__________（填“是”或“否”）。

（1）用化学用语表示

①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；

③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。

（2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3

①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；

③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。

（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

①生石灰变成熟石灰___________ ； ②铁丝在氧气中燃烧___________；

③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ； ④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。

（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成的气体的操作为________。

（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为_________。

A. 向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH与加入的稀盐酸的质量关系

B. 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气与反应时间关系

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反应时间的关系

D. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁，固体的质量随反应时间的变化关系