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【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,其构造如图甲所示。
(1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。
A.密封塑料 B.铜帽 C.二氧化锰 D.锌筒
(2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣,经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%,其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液,其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应):
写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________;_________________。
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。
③下列说法正确的是__________(填字母序号)
A.溶液B与溶液C中所含溶质相同 B.步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D.滤渣F是纯的铜
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【题目】下面有关氢氧化钠溶液的配制,请完成:
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如右图,则:
①t℃时氢氧化钠溶解度是__________;
②20℃时,小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠,发现液体的温度__________(填“上升”“下降”或“不变”),氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时,又有部分氢氧化钠晶体析出,所形成的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”),析出的晶体质量是__________g;
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液,所需水的质量是__________g。
(2)如图是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号);
②用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序:____________________;
③分别在天平左右两盘放上称量纸,调节平衡后,__________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,请你参与他们的探究活动,请回答下列问题:(不考虑原装置内空气的影响)A组同学设计了如图1的实验装置。
(1)实验时,在装药品前需组装好如图仪器,并___________。
(2)装置乙的作用是____________;
(3)装置丁的作用是____________。(填字母)
A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C.干燥二氧化碳
(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题,即使操作规范,测定结果也会偏低,理由是_____,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并在甲的左边连接上图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是_____,其中NaOH溶液的作用是_____.若没有图2装置,直接通入空气,则会导致测得结果_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
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【题目】请仔细观察下图:
(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜,在放入硫酸铜溶液进行反应前,应除去氧化物薄膜,该实验操作是____________,请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式:________________________________________。
(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的,请写出该离子符号:__________。
(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气,该反应的化学方程式为:______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出下述图形代表的离子(填离子符号):__________、__________。
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【题目】某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液,有关操作如下图,请回答下列问题:
(1)先将粗盐进行提纯,F中玻璃棒的作用为_____,G图中的操作名称为_____。
(2)B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___;100g6%的氯化钠溶液中含水___mL。
(3)经检测,该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的一种原因是____(填字母)。
a.提纯后的氯化钠固体不干燥 b.用生锈的砝码称量 c.倾倒装瓶时有少量溶液洒出
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
(1)化学用语可以准确、简洁表达化学信息,请用化学符号填空:
①地壳中含量最多的金属元素_____;②生理盐水中的溶质_____;
③常用作食品保护气的气态单质_____;④结构示意图为(见下图)的微粒_____。
(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为_____;含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫,可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫,反应的化学方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = X +2MnSO4 + 2H2SO4,则X的化学式为_____,X中所含阴离子的符号为_____;
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【题目】Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:
(1)X的化学式________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为:________________。
(3)操作②的名称是_________;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀_________溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止__________。
(5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒________,其中玻璃棒的作用为_________________
Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
⑴粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_______、盐酸(写序号,只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)_______________、_______________。
(2)X的化学式为_______。
(3)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为_______,写出Y的一种用途_______。
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【题目】化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。
(1)加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳,其目的是_____;
(2)方框中连接的是装置C和D,导管接口的正确顺序为a→_____→_____→e。
(3)装置A玻璃管中观察到的实验现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。为了确认反应进行情况,该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。
甲同学认为:只要装置B中石灰水变浑浊,证明反应发生了。装置B中发生反应的化学方程式为_____。
乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体,冷却后,加入足量的稀盐酸,观察溶液由无色变为黄色,有关化学方程式为_____,该反应的基本反应类型为_____;同时还观察有气泡产生,有关化学方程式为_____。根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。
(4)装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生,装置C中NaOH溶液的作用是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(5)某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上最多可炼得铁的质量为_____t。
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【题目】某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如下图A、B图所示。
(1)图A表明该反应_____(选填“吸热”或“放热”)。
(2)图B表明实验时是将_____(选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”)中。
(3)酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为_____、_____。
(4)做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后,该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案:
a:取样,滴加石蕊试液,若变_____,证明有盐酸剩余。
b:取样,加入一小块石灰石,若观察到_____,证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为_____。
c:取样,滴加硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀,证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理,理由是_____(用化学方程式表示)。
(5)若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g(含2滴酚酞试液)中,充分反应后溶液刚好变为无色,可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)______________.
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
(1)图1是水的电解实验,试管a中产生的气体为_______,该反应的化学方程式为_______。
(2)将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是_______,生活中降低水的硬度的方法是_______。
(3)图3实验中,水的作用为_______,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH,则液体的pH_______7(填“<”或“=”或“>”)。
(4)图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃时,丙物质的溶解度为_______;
②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为_______g;
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______。
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