(1)写出图中标示的仪器名称：②__________。

(2)实验室用KMnO4制取O2，可以选用的装置组合为_____(填字母序号，下同)，取用KMnO4药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为______________。

(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到___________，表示装置E的气密性良好。

(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________。

②实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为___________________；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________________；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_____________。

③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是_____________________。

A. 溶剂不变时，t1℃ X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液

B. 溶剂不变时，分别将t1℃ X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C. 相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度

D. Y的溶解度随温度的升高而增大

A. 滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡

B. 滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡

C. 白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁

D. 样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2 ℃时，将50 g水加入30 g甲物质中，可得到80 g溶液

C. t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

A. 步骤①中发生的是物理变化

B. 上述物质中氮元素的化合价有3种

C. 上述化学反应中属于化合反应的有②④⑤

D. 施用硝酸铵这类肥料时，要避免与碱性物质混合使用

A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C

B. t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C. t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D. 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

A. 硒元素属于金属元素

B. 图2中n的值为6

C. 硒元素与氟元素的化学性质相似

D. 硒原子的相对原子质量为78.96g

【查阅资料】

白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3·yCaCO3 ( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)

一、定性探究：白云石粉的成分和性质

【实验分析】

(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是_________ (填离子符号)。

(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________；步骤④的反应现象是_______。

【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究:白云石的组成

【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】

①组装仪器,检查装置的气密性;

②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量；

③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变；

④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量；

⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。

实验数据记录如表:

【实验分析和数据处理】

(3)装置D的作用是______________________。

(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________。

(5)计算白云石中钙元素的质量分数______。(写出计算过程，结果保留小数点后一位，)

(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ______(写出实验方法、现象、结论)

(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的 x：y=________ (最简整数比)，若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不变).

A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B. 将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变

C. 40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D. 40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为____。

（2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质是：______（填化学式，写一种即可）