①图中仪器“a”的名称是______。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行______检查。

②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：

若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：________。

③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较 多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。

④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少________？（请列式计算）

（7）计算 HCl 的物质的量：_______

（8）计算 CO2 气体的质量：________。

①请完成下表

②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。

③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。

④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。

①溶解度的单位是______。

②由图可知 10℃时，溶解性最好的是____。

③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 _______℃。

④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。 A．硝酸钾 B．硝酸钠 C．氯化钾 D．氯化钠

⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定只有硝酸钾

活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的装置和有关药品制取并收集氧气。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其他物质？

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下两种猜想：

①是一种碱；②是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想_______(填序号)一定是错误的，理由是__________________________________________________________。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。

[交流与讨论]

小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式_________________________。

请你根据图示分析：

①图中金属单质有________种，化合物中除有机物外， 无机物还含有_______、_________（填写物质种类名称）。

②写出氯化铵的化学式 _______，在农业上它的 用途是 _________。

③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的______（选填“物理”或“化学”）性质。

④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为______（用科学记数法表示）。

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子总数减少

C. 催化剂在该反应前后质量不变 D. 该反应的化学方程式为CO+NO ===CO2+N2

A. Z的溶解度随温度的升高而增大

B. 50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

C. 60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%

D. 80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是__________(写出一种即可，下同)，属于有机合成材料的是____________

(2)支架处使用铁合金材料，原因是_______________

(3)在空调外机的表面涂上油漆的目的是__________________________

(4)可以用硫酸铜溶液除去铜中混有的铁粉，发生反应的化学方程式为 _________________

(1)根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是 合金，理由是 。

(2)同学小强取该合金的粉末32.5 g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数。

(1)实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H2SO4溶液清洗的目的是__________。写出有关化学方程式______________________________。

(2)已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2，形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为______%。

(3)实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：

【提出假设】假设一：溶液的pH不同；

假设二：NaCl溶液的浓度不同；

请你再提出一种假设，假设三：______________________________不同。

【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：

【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是____________。

【实验反思】当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是________________。

【注意：如果能正确回答下列问题，将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分】

请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。

实验步骤： __________________________________________________________。

实验现象：________________________________________________________________。