(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。

(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。

(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。

(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。

A. 滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu

B. 滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg

C. 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4

D. 滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4

(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

根据实验及有关数据进行分析与计算：

①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。

②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。

③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)

④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

___________________

(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______的作用。

(2)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是__________结晶。

③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)。

(1)检验装置B的气密性操作：______________________________。

(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_________，写出发生反应的化学方程式__________________。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是___________。

(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式___________，所需仪器的连接顺序为____________(从左至右填写仪器序号字母)。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有___________(填写仪器序号字母)。如果选用F装置收集甲烷，气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。

(1)钙元素的质子数为______。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。

(3)D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式：_________________。

A. 将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳

B. 乙处发生的反应属于置换反应

C. 丙装置的作用是收集二氧化碳

D. 甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂

(1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”是指_________(填字母序号)

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

②人体缺“铁”，会导_________病症；③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________；

(2)天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是_____________ 。

(3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。

①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是___________；

②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是_____________________________。

（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为____ g。

（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为____ g。

（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入到100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。_________（写出计算过程，最后结果精确到0.1% 。）

①二个钠离子_____； ②三个氢氧根离子_____；③硝酸铵中显﹣3价的氮元素___________；

(2)选择适当物质的序号填空。

A．二氧化碳 B．小苏打 C．硝酸钾 D．氮气 E．熟石灰 F．聚乙烯

①可用于人工降雨的是____________； ②农业上可作复合肥的是______________；

③可用于食品膨松剂的是__________； ④常用于保护蔬菜瓜果的气体是_________；

⑤用作食品包装材料的____________； ⑥可用作改良酸性土壤的是___________。

（1）现要配制50克的氯化钠溶液，实验用品如下图，其中还缺少的玻璃仪器是_____________。

实验步骤如下：

①计算

②称量：若将物品和砝码放反，则实际称得NaCl质量为___________g。（1g以下用游码）

③量取：用__________（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水。

④溶解

（2）下列操作一定能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__________（填序号）。

①称量时，天平指针左偏 ②量取水时仰视读数

③溶解时，未用玻璃棒搅拌 ④装瓶时，有部分溶液洒出

（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵。其中，发酵的过程_________（填“属于”或“不属于）缓慢氧化。

A. 丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3∶8

B. 丁香油酚中氢元素的质量分数为12/164×100%

C. 丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5∶6∶l

D. 一个丁香油酚分子由10个C原子、12个H原子和1个O2分子构成